题目内容
10、据《都市晨报》报道，为改善故黄河的水质，今年5月28日，某市水利部门从微山湖调水300万立方米注入故黄河．
（1）为检测水质是否达到风景区观赏水质的标准，可用
（2）为保护故黄河的优良水质，请你提出两条合理化建议．①
（3）水溶液在生产，生活中有着广泛的应用．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，其原因是
（4）水是重要的溶剂，可以溶解很多盐类物质．盐溶液的颜色通常由溶液中的离子所带．已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-，FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-，据此推测FeCl3溶液呈现的黄色的原因与
（1）为检测水质是否达到风景区观赏水质的标准，可用
pH试纸
检测水质的酸碱度．（2）为保护故黄河的优良水质，请你提出两条合理化建议．①
工业废水处理后再排放
②合理使用化肥和农药
．（3）水溶液在生产，生活中有着广泛的应用．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，其原因是
水中溶解乙二醇后的凝固点会降低
．机动车电池中的电解液是溶质质量分数为28%的硫酸溶液．若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒
、烧杯
和
玻璃棒
．（4）水是重要的溶剂，可以溶解很多盐类物质．盐溶液的颜色通常由溶液中的离子所带．已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-，FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-，据此推测FeCl3溶液呈现的黄色的原因与
Fe3+
（填离子符号）离子有关，理由是
NaCl溶液无色，说明Cl-无色，因此FeCl3溶液呈现黄色的原因只能与Fe3+有关．
．分析：（1）酸碱度表示的是一种溶液酸碱性的强弱，可以用pH试纸来进行粗略地测定．
（2）根据水体污染的原因，可采取的防治措施有：①推广使用无磷洗衣粉，②工业废水经处理达标后再排放，③科学合理地使用化肥和农药，④生活污水集中处理达标后再排放．
（3）某些物质溶于水后会使混合后的溶液沸点升高、凝固点降低；稀释浓硫酸有如下步骤：①计算，②量取，③溶解，要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．
（4）通过比较两种溶液中的粒子种类可得出答案．
（2）根据水体污染的原因，可采取的防治措施有：①推广使用无磷洗衣粉，②工业废水经处理达标后再排放，③科学合理地使用化肥和农药，④生活污水集中处理达标后再排放．
（3）某些物质溶于水后会使混合后的溶液沸点升高、凝固点降低；稀释浓硫酸有如下步骤：①计算，②量取，③溶解，要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．
（4）通过比较两种溶液中的粒子种类可得出答案．
解答：解：（1）在实验室里，可以用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性，而要测定溶液的酸碱度则要用到pH试纸．
故答案为：PH试纸．
（2）针对水资源的污染原因，可以建议采取如下措施来保护水资源：①推广使用无磷洗衣粉，②工业废水经处理达标后再排放，③科学合理地使用化肥和农药，④生活污水集中处理达标后再排放．
故答案为：工厂废水处理后排放；合理使用农药、化肥等
（3）把乙二醇加入水中所得的溶液其凝固点会降低，可以起到在冬天低温环境中不会结冰的效果；浓硫酸稀释的实验中，要用到的实验仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．
故答案为：水中溶解乙二醇后的凝固点会降低；量筒、烧杯、玻璃棒．
（4）NaCl溶液中含有Na+和Cl-，FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-，通过比较可以知道，FeCl3溶液呈现的黄色的原因与Fe3+有关，原因是NaCl溶液无色，说明Cl-无色，因此FeCl3溶液呈现黄色的原因只能与Fe3+有关．
故答案为：Fe3+；NaCl溶液无色，说明Cl-无色，因此FeCl3溶液呈现黄色的原因只能与Fe3+有关．
故答案为：PH试纸．
（2）针对水资源的污染原因，可以建议采取如下措施来保护水资源：①推广使用无磷洗衣粉，②工业废水经处理达标后再排放，③科学合理地使用化肥和农药，④生活污水集中处理达标后再排放．
故答案为：工厂废水处理后排放；合理使用农药、化肥等
（3）把乙二醇加入水中所得的溶液其凝固点会降低，可以起到在冬天低温环境中不会结冰的效果；浓硫酸稀释的实验中，要用到的实验仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．
故答案为：水中溶解乙二醇后的凝固点会降低；量筒、烧杯、玻璃棒．
（4）NaCl溶液中含有Na+和Cl-，FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-，通过比较可以知道，FeCl3溶液呈现的黄色的原因与Fe3+有关，原因是NaCl溶液无色，说明Cl-无色，因此FeCl3溶液呈现黄色的原因只能与Fe3+有关．
故答案为：Fe3+；NaCl溶液无色，说明Cl-无色，因此FeCl3溶液呈现黄色的原因只能与Fe3+有关．
点评：本题主要考查了水及水溶液的相关内容．需要引起注意的是（1）中设问的酸碱度要与酸碱性区别开来；另外（4）中运用的比较分析法也是我们学习化学常用的方法．
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