Question

【题目】如图所示装置是初中化学的常见装置，用该装置可以完成不同的实验．

（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．

Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；

Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；

Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．

①能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 （填实验序号）．

②Ⅲ中石灰水变浑浊的反应方程式为

（2）模拟工业炼铁：若B处盛放赤铁矿粉末，利用一氧化碳进行还原．

①经检查装置气密性良好．为了防止爆炸，在用酒精喷灯给B处加热前应该先 ，点燃酒精喷灯一段时间后，B处可观察到的现象为 ．

②某同学为了测定该赤铁矿石中氧化铁的质量分数，他称取了一定质量的赤铁矿石粉末，并通过正确的实验操作获得了如下数据：

	反应前	完全反应后
方法1	玻璃管和赤铁矿粉末的总质量为m1	玻璃管和固体物质的总质量为m2
方法2	试管和石灰水的总质量为m3	试管和试管中物质的总质量为m4

你认为他应该选择方法 （填“1”或“2”）的实验数据来计算赤铁矿石中氧化铁质量分数，结果才更准确．

③用上述装置完成炼铁实验，有一明显不足，请改进 ．

Answer 1

【答案】（1）①Ⅰ和Ⅲ；②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（2）①通入一氧化碳；红棕色粉末逐渐变黑；②1；③在尾部加一盏燃着的酒精灯．

【解析】（1）Ⅰ与Ⅲ对比，通入的气体不同，温度相同，所以说明燃烧的条件之一是：氧气；

Ⅱ与Ⅲ对比，通入的气体相同，温度不同，所以说明燃烧的条件之一是：温度达到着火点；

二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（2）①实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验步骤：可概括为“实验开始先通一氧化碳，通一氧化碳以后再点灯”，即用一氧化碳还原氧化铜的实验操作顺序为：通入一氧化碳一会儿，把装置中的空气排尽，以防止发生爆炸，再点燃酒精灯加热反应物；一氧化碳具有还原性，能与红色的氧化铁反应生成黑色的金属铁，同时产生二氧化碳气体，因此B处玻璃管中可观察到黑色粉末变成红色；②方法1实验中反应前后的质量差为被还原的氧化铁中氧元素的质量，由方法1实验数据可准确计算出铁矿石中氧化铁的质量及质量分数；而方法2实验中如果澄清石灰水吸收了空气中的二氧化碳，可使得反应前后质量差增大，影响根据二氧化碳质量所计算的氧化铁的质量及其质量分数，故不宜使用该组数据进行计算；③尾气中含有有毒的一氧化碳气体，不能直接排放到空气中，以防污染空气，可以在尾部加一盏燃着的酒精灯．