Question

金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用．

（1）如图1是水的组成测定的实验，此反应的方程式为　　．

（2）水是很好的溶剂．下表是KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

①40℃时，向两个分别盛有45g KNO₃和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图2所示，则乙烧杯中的溶质是　　．

②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液．下列说法中正确的是　　（填字母）．

A．溶剂质量可能不变                 B．溶液中溶质的质量分数一定增大

C．溶液质量一定增大                 D．可采用升温或加水的方法

（3）从下图可知金属具有导热性的是　　．

（4）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的　　共同作用的结果．为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是　　（要求一种方法即可）．

（5）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为　　、　　．

（6）小明向含有FeSO₄和CuSO₄两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，待充分反应后，滤液呈浅绿色．根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是　　（填写序号）．

A．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg

B．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu

C．滤液中一定有FeSO₄，可能有MgSO₄、CuSO₄

D．滤液中一定有MgSO₄、FeSO₄，一定没有CuSO₄．

Answer 1

分析：

（1）分析图1发生的反应，写出反应的方程式； （2）①根据在40℃时，KNO3和KCl溶解度的大小分析； ②根据饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系分析； （3）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质； （4）根据铁生锈的条件分析防止生锈的措施； （5）根据氧化铁、铁与盐酸的反应写出反应的方程式； （6）根据金属活动性顺序，位置在前的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来分析．

解答：

解：（1）由图1可知，通电分解水时生成了氢气和氧气，反应的方程式是：2H2O2H2↑+O2↑； （2）①由溶解度可知，在40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，KCl的溶解度是40.0g，由乙烧杯的溶质全部溶解了，说明了乙烧杯中的溶质是KNO3； ②A、当升高温度时，烧杯中的剩余固体全部溶解，溶液变为不饱和溶液，溶剂质量不变．故A说法正确；               B．当加入溶剂时，烧杯中的剩余固体全部溶解，溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大．故B说法正确；                 C．溶质的质量增加了，溶液质量一定增大．故C说法正确；                 D．可采用升温或加水的方法，都可以使烧杯中的剩余固体全部溶解，溶液变为不饱和溶液，故D说法正确； （3）利用铁锅炒菜、做饭是利用了铁的传热性； （4）制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果．为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是擦干或涂油； （5）将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （6）由于金属的活动性是大小是镁＞铁＞铜，向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，镁首先与硫酸铜反应，当硫酸铜反应完成后，再与硫酸亚铁反应，由于滤液呈浅绿色，说明了镁全部参加了反应．由此可知： A．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg．故A说法正确； B．滤纸上不一定有Fe，一定没有Mg，一定有铜Cu．故B说法错误； C．滤液中一定有MgSO4．故C说法错误； D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4．故D说法正确． 故答为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）①KNO3；②ACD；（3）A；（4）氧气和水，擦干或涂油；（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（6）AD．