题目内容

金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用.

(1)如图1是水的组成测定的实验,此反应的方程式为  

(2)水是很好的溶剂.下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度,请回答下列问题:

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

 

溶解度/g

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.3

①40℃时,向两个分别盛有45g KNO3和KCl固体的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,结果如图2所示,则乙烧杯中的溶质是  

②采用任意一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,并将溶液变为不饱和溶液.下列说法中正确的是  (填字母).

A.溶剂质量可能不变                 B.溶液中溶质的质量分数一定增大

C.溶液质量一定增大                 D.可采用升温或加水的方法

(3)从下图可知金属具有导热性的是  

(4)铁制品在空气中会发生锈蚀,其原因是铁与空气中的  共同作用的结果.为防止钢铁制品的锈蚀,厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是  (要求一种方法即可).

(5)在探究金属的化学性质时,某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色逐渐变成黄色,并有气泡产生,有关反应的化学方程式为    

(6)小明向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中,加入一定质量镁粉,待充分反应后,滤液呈浅绿色.根据此现象作出了下列判断,你认为正确的是  (填写序号).

A.滤纸上一定有Cu,可能有Fe,一定没有Mg

B.滤纸上一定有Fe,可能有Mg、Cu

C.滤液中一定有FeSO4,可能有MgSO4、CuSO4

D.滤液中一定有MgSO4、FeSO4,一定没有CuSO4

分析:

(1)分析图1发生的反应,写出反应的方程式;

(2)①根据在40℃时,KNO3和KCl溶解度的大小分析;

②根据饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系分析;

(3)物质的性质决定物质的用途,物质的用途反映物质的性质;

(4)根据铁生锈的条件分析防止生锈的措施;

(5)根据氧化铁、铁与盐酸的反应写出反应的方程式;

(6)根据金属活动性顺序,位置在前的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来分析.

解答:

解:(1)由图1可知,通电分解水时生成了氢气和氧气,反应的方程式是:2H2O2H2↑+O2↑;

(2)①由溶解度可知,在40℃时,KNO3的溶解度是63.9g,KCl的溶解度是40.0g,由乙烧杯的溶质全部溶解了,说明了乙烧杯中的溶质是KNO3

②A、当升高温度时,烧杯中的剩余固体全部溶解,溶液变为不饱和溶液,溶剂质量不变.故A说法正确;              

B.当加入溶剂时,烧杯中的剩余固体全部溶解,溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质的质量分数不一定增大.故B说法正确;                

C.溶质的质量增加了,溶液质量一定增大.故C说法正确;                

D.可采用升温或加水的方法,都可以使烧杯中的剩余固体全部溶解,溶液变为不饱和溶液,故D说法正确;

(3)利用铁锅炒菜、做饭是利用了铁的传热性;

(4)制品在空气中会发生锈蚀,其原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果.为防止钢铁制品的锈蚀,厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是擦干或涂油;

(5)将带锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色逐渐变成黄色,并有气泡产生,有关反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;

(6)由于金属的活动性是大小是镁>铁>铜,向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中,加入一定质量镁粉,镁首先与硫酸铜反应,当硫酸铜反应完成后,再与硫酸亚铁反应,由于滤液呈浅绿色,说明了镁全部参加了反应.由此可知:

A.滤纸上一定有Cu,可能有Fe,一定没有Mg.故A说法正确;

B.滤纸上不一定有Fe,一定没有Mg,一定有铜Cu.故B说法错误;

C.滤液中一定有MgSO4.故C说法错误;

D.滤液中一定有MgSO4、FeSO4,一定没有CuSO4.故D说法正确.

故答为:(1)2H2O2H2↑+O2↑;(2)①KNO3;②ACD;(3)A;(4)氧气和水,擦干或涂油;(5)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;(6)AD.

 

练习册系列答案
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(2013?通州区二模)金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用.
(1)如图1是水的组成测定的实验,此反应的方程式为
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2


(2)水是很好的溶剂.下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度,请回答下列问题:
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
①40℃时,向两个分别盛有45g KNO3和KCl固体的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,结果如图2所示,则乙烧杯中的溶质是
KNO3
KNO3

②采用任意一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,并将溶液变为不饱和溶液.下列说法中正确的是
ACD
ACD
(填字母).
A.溶剂质量可能不变                 B.溶液中溶质的质量分数一定增大
C.溶液质量一定增大                 D.可采用升温或加水的方法
(3)从下图可知金属具有导热性的是
A
A


(4)铁制品在空气中会发生锈蚀,其原因是铁与空气中的
氧气和水
氧气和水
共同作用的结果.为防止钢铁制品的锈蚀,厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是
擦干或涂油
擦干或涂油
(要求一种方法即可).
(5)在探究金属的化学性质时,某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色逐渐变成黄色,并有气泡产生,有关反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

(6)小明向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中,加入一定质量镁粉,待充分反应后,滤液呈浅绿色.根据此现象作出了下列判断,你认为正确的是
AD
AD
(填写序号).
A.滤纸上一定有Cu,可能有Fe,一定没有Mg
B.滤纸上一定有Fe,可能有Mg、Cu
C.滤液中一定有FeSO4,可能有MgSO4、CuSO4
D.滤液中一定有MgSO4、FeSO4,一定没有CuSO4

金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用。

(1)从右图是水的组成测定的实验,此反应的方程式为     
(2)水是很好的溶剂。下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度,请回答下列问题:

温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
①40 ℃时,向两个分别盛有45 g KNO3和KCl固体的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,结果如右图所示,则乙烧杯中的溶质是          

②采用任意一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,并将溶液变为不饱和溶液。下列说法中正确的是              (填字母)。
A.溶剂质量可能不变                 B.溶液中溶质的质量分数一定增大
C.溶液质量一定增大                 D.可采用升温或加水的方法
(3)从下图可知金属具有导热性的是         

A.铁锅            B.铜导线            C.铝箔
(4)铁制品在空气中会发生锈蚀,其原因是铁与空气中的  共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀,厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是  (要求一种方法即可)。
(5)在探究金属的化学性质时,某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色逐渐变成黄色,并有气泡产生,有关反应的化学方程式为       
(6)小明向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中,加入一定质量镁粉,待充分反应后,滤液呈浅绿色。根据此现象作出了下列判断,你认为正确的是       (填写序号)。
A.滤纸上一定有Cu,可能有Fe,一定没有Mg     
B.滤纸上一定有Fe,可能有Mg、Cu
C.滤液中一定有FeSO4,可能有MgSO4、CuSO4
D.滤液中一定有MgSO4、FeSO4,一定没有CuSO4

金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用。

(1)从右图是水的组成测定的实验,此反应的方程式为     

(2)水是很好的溶剂。下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度,请回答下列问题:

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.3

①40 ℃时,向两个分别盛有45 g KNO3和KCl固体的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,结果如右图所示,则乙烧杯中的溶质是          

②采用任意一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,并将溶液变为不饱和溶液。下列说法中正确的是              (填字母)。

A.溶剂质量可能不变                 B.溶液中溶质的质量分数一定增大

C.溶液质量一定增大                 D.可采用升温或加水的方法

(3)从下图可知金属具有导热性的是         

A.铁锅            B.铜导线            C.铝箔

(4)铁制品在空气中会发生锈蚀,其原因是铁与空气中的  共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀,厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是  (要求一种方法即可)。

(5)在探究金属的化学性质时,某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色逐渐变成黄色,并有气泡产生,有关反应的化学方程式为       

(6)小明向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中,加入一定质量镁粉,待充分反应后,滤液呈浅绿色。根据此现象作出了下列判断,你认为正确的是       (填写序号)。

A.滤纸上一定有Cu,可能有Fe,一定没有Mg     

B.滤纸上一定有Fe,可能有Mg、Cu

C.滤液中一定有FeSO4,可能有MgSO4、CuSO4

D.滤液中一定有MgSO4、FeSO4,一定没有CuSO4

 

金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用.
(1)如图1是水的组成测定的实验,此反应的方程式为   

(2)水是很好的溶剂.下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度,请回答下列问题:
温度/℃10203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
①40℃时,向两个分别盛有45g KNO3和KCl固体的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,结果如图2所示,则乙烧杯中的溶质是   
②采用任意一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,并将溶液变为不饱和溶液.下列说法中正确的是    (填字母).
A.溶剂质量可能不变                 B.溶液中溶质的质量分数一定增大
C.溶液质量一定增大                 D.可采用升温或加水的方法
(3)从下图可知金属具有导热性的是   

(4)铁制品在空气中会发生锈蚀,其原因是铁与空气中的    共同作用的结果.为防止钢铁制品的锈蚀,厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是    (要求一种方法即可).
(5)在探究金属的化学性质时,某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色逐渐变成黄色,并有气泡产生,有关反应的化学方程式为       
(6)小明向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中,加入一定质量镁粉,待充分反应后,滤液呈浅绿色.根据此现象作出了下列判断,你认为正确的是    (填写序号).
A.滤纸上一定有Cu,可能有Fe,一定没有Mg
B.滤纸上一定有Fe,可能有Mg、Cu
C.滤液中一定有FeSO4,可能有MgSO4、CuSO4
D.滤液中一定有MgSO4、FeSO4,一定没有CuSO4

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