题目内容
（2013?通州区二模）金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用．
（1）如图1是水的组成测定的实验，此反应的方程式为
（2）水是很好的溶剂．下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
①40℃时，向两个分别盛有45g KNO3和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图2所示，则乙烧杯中的溶质是
②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液．下列说法中正确的是
A．溶剂质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定增大
C．溶液质量一定增大 D．可采用升温或加水的方法
（3）从下图可知金属具有导热性的是
（4）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的
（5）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为
（6）小明向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，待充分反应后，滤液呈浅绿色．根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是
A．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg
B．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
C．滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4
D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4．
（1）如图1是水的组成测定的实验，此反应的方程式为
2H2O
2H2↑+O2↑
| ||
2H2O
2H2↑+O2↑
．
| ||
（2）水是很好的溶剂．下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
KNO3
KNO3
．②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液．下列说法中正确的是
ACD
ACD
（填字母）．A．溶剂质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定增大
C．溶液质量一定增大 D．可采用升温或加水的方法
（3）从下图可知金属具有导热性的是
A
A
．（4）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的
氧气和水
氧气和水
共同作用的结果．为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是擦干或涂油
擦干或涂油
（要求一种方法即可）．（5）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．（6）小明向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，待充分反应后，滤液呈浅绿色．根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是
AD
AD
（填写序号）．A．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg
B．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
C．滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4
D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4．
分析：（1）分析图1发生的反应，写出反应的方程式；
（2）①根据在40℃时，KNO3和KCl溶解度的大小分析；
②根据饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系分析；
（3）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质；
（4）根据铁生锈的条件分析防止生锈的措施；
（5）根据氧化铁、铁与盐酸的反应写出反应的方程式；
（6）根据金属活动性顺序，位置在前的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来分析．
（2）①根据在40℃时，KNO3和KCl溶解度的大小分析；
②根据饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系分析；
（3）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质；
（4）根据铁生锈的条件分析防止生锈的措施；
（5）根据氧化铁、铁与盐酸的反应写出反应的方程式；
（6）根据金属活动性顺序，位置在前的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来分析．
解答：解：（1）由图1可知，通电分解水时生成了氢气和氧气，反应的方程式是：2H2O
2H2↑+O2↑；
（2）①由溶解度可知，在40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，KCl的溶解度是40.0g，由乙烧杯的溶质全部溶解了，说明了乙烧杯中的溶质是KNO3；
②A、当升高温度时，烧杯中的剩余固体全部溶解，溶液变为不饱和溶液，溶剂质量不变．故A说法正确；
B．当加入溶剂时，烧杯中的剩余固体全部溶解，溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大．故B说法正确；
C．溶质的质量增加了，溶液质量一定增大．故C说法正确；
D．可采用升温或加水的方法，都可以使烧杯中的剩余固体全部溶解，溶液变为不饱和溶液，故D说法正确；
（3）利用铁锅炒菜、做饭是利用了铁的传热性；
（4）制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果．为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是擦干或涂油；
（5）将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（6）由于金属的活动性是大小是镁＞铁＞铜，向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，镁首先与硫酸铜反应，当硫酸铜反应完成后，再与硫酸亚铁反应，由于滤液呈浅绿色，说明了镁全部参加了反应．由此可知：
A．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg．故A说法正确；
B．滤纸上不一定有Fe，一定没有Mg，一定有铜Cu．故B说法错误；
C．滤液中一定有MgSO4．故C说法错误；
D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4．故D说法正确．
故答为：（1）2H2O
2H2↑+O2↑；（2）①KNO3；②ACD；（3）A；（4）氧气和水，擦干或涂油；（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（6）AD．
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（2）①由溶解度可知，在40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，KCl的溶解度是40.0g，由乙烧杯的溶质全部溶解了，说明了乙烧杯中的溶质是KNO3；
②A、当升高温度时，烧杯中的剩余固体全部溶解，溶液变为不饱和溶液，溶剂质量不变．故A说法正确；
B．当加入溶剂时，烧杯中的剩余固体全部溶解，溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大．故B说法正确；
C．溶质的质量增加了，溶液质量一定增大．故C说法正确；
D．可采用升温或加水的方法，都可以使烧杯中的剩余固体全部溶解，溶液变为不饱和溶液，故D说法正确；
（3）利用铁锅炒菜、做饭是利用了铁的传热性；
（4）制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果．为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是擦干或涂油；
（5）将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（6）由于金属的活动性是大小是镁＞铁＞铜，向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，镁首先与硫酸铜反应，当硫酸铜反应完成后，再与硫酸亚铁反应，由于滤液呈浅绿色，说明了镁全部参加了反应．由此可知：
A．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg．故A说法正确；
B．滤纸上不一定有Fe，一定没有Mg，一定有铜Cu．故B说法错误；
C．滤液中一定有MgSO4．故C说法错误；
D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4．故D说法正确．
故答为：（1）2H2O
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点评：本题比较全面考查了金属材料和水的知识，金属材料和水的在生产和生活中有着广泛应用，应加强有关知识的学习．
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