题目内容

【题目】水是生命源泉，我们应该爱护水资源，节约用水。下列说法正确的是

A.学校厕所水龙头的上方适合张贴的标志是

B.过滤能除去天然水中的所有杂质

C.活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水

D.河水经过吸附、静置、过滤、消毒、蒸馏等处理得到纯净的水

【答案】D

【解析】

A、标志为物品回收标志，学校厕所水龙头的上方不适合张贴此标志，应该张贴节约用水标志，故A不正确；

B、过滤能除去天然水中的不溶性固体，不能除去水中的可溶性杂质，故B不正确；

C、活性炭的吸附作用能除去水中有颜色和有异味的物质，不可使海水转化成淡水，故C不正确；

D、河水经过吸附、静置、过滤、消毒、蒸馏等处理得到纯净的水，静置、过滤可除去水中的不溶性固体，活性炭的吸附作用能除去水中有颜色和有异味的物质，蒸馏可除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯净的水，故D正确。故选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】人类的生产生活离不开金属。

（1）在地壳里含量最多的金属元素是 ____________（填元素符号） 。

（2）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是 ____________（填字母）。

A 铜火锅 B 铜导线 C 铜 钟 D 铜 钱

（3）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟_______（填字母）关系最大。

A 地壳中金属元素的含量 B 金属的导电性 C 金属的活动性

（4）现有一包由 5.6 g 铁、7.2 g 镁、1.0 g 碳混合而成的粉末，把它加入一定量的氯化铜溶液中。写出铁和氯化铜溶液反应的化学方程式 ____________，实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是 ____________（填字母）。

A 26.2 g B 26.6 g C 26.0 g D 25.8 g

【题目】（一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图，已知生铁的含碳量为2%~4.3%钢的含碳量0.03%~2%。

（1）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是________________。

（2）炼钢炉中，通入纯氧的目的是　______。将钢锭轧成钢板，体现了金属的__________性。

（3）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式______________。

（二）下图中是初中化学六种常见物质之间的转化关系图。已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）。

（1）请写出下列物质的化学式：B_____________，D_____________，F_____________。

（2）上述反应中，不属于置换反应的是_____________（填序号）。

（3）请写出反应④的化学方程式：_________________

（4）请写出E在生产生活中的一种用途__________________。

【题目】某盐酸中混有少量的 MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中 HCl 的质量分数，进行如下图实验：

请结合如图实验数据，完成以下计算：

（1）观察上图的实验过程确定坐标图中 a 的数值为_____；

（2）所加NaOH 溶液的溶质质量分数为 20%，求该盐酸混合液中HCl 的质量分数。_____（写出计算过程；化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓）

【题目】实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验，请回答：

（1）指出编号仪器的名称：①______________，②________________。

（2）以上A装置有一处明显的错误，请加以改正______________，利用改正后的装置继续完成后面的实验。

（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的A装置，反应方程式为_______；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是________。

（4）工业上常需分离CO、CO2的混合气体，某同学采用装置F也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：

①关闭活塞b，打开活塞a，通入混合气体，可从导管c处收集到_____气体。

②然后，关闭活塞a，打开活塞b，又可收集到另一种气体，写出F中发生反应的化学方程式______。

【题目】溶解是生活中的常见现象。

（1）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，______两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。

②t2℃时，把60gA放入100g水中，充分搅拌得到A的溶液溶质和溶液的质量比为_____（填最简比）。

③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是_______。

（2）下表是氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

氯化钠

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

硝酸钾

13.3

31.6

63.9

11.

169

246

①40℃时，硝酸钾的溶解度________氯化钠的溶解度（填“>”“=”或“<”）。

②取100mL水，加入30g氯化钠，充分搅拌，恢复至20°C，得溶液A，A溶液属于_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；加热A溶液至60°C，再加10g氯化钠，搅拌，得溶液B。B溶液质量是_______g。

【题目】X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.Y的溶解度为50 g

B.T2℃时，X、Y两种物质的溶解度相等

C.T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z

D.T2℃时，50 g H2O与50 g X混合，可得到100 g X的饱和溶液

【题目】下列说法正确的是

A.镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g氢气，则金属X可能是Zn

B.t°C某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到t℃，则溶液的溶质质量分数不变

C.农业科研实验室用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为20%

D.某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入浓度为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为7.45g

【题目】（1）铁是生产、生活中使用最广泛的一种金属。

①现在的中国高铁与轨道交通已经成为了中国一张全新的名 片，中国的高铁出口也正在引领着世界铁路变革。钢轨属于_____（填“单质”“合金”“氧化物”之一）。

②碳化铁（Fe3C）在冶金上称为渗碳体，可由铁粉渗碳来制得。它有优良的切削加工性能，广泛用于机械制造。碳化铁在足量的空气中高温煅烧，生成四氧化三铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为_____。

（2）我国著名化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料， 同时制得 Na2CO3 和 NH4Cl 产品。Na2CO3 和 NH4Cl 的溶解度曲线如图所示。

试回答下列问题：

①t2℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数_____NH4Cl 溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法判断” 之一）。

②将t2℃时等质量的Na2CO3 和NH4Cl 的饱和溶液均降温至t1℃时，Na2CO3 溶液的溶质质量分数_____NH4Cl 溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。

③若Na2CO3 固体中含少量NH4Cl，提纯Na2CO3 可采用_（填“蒸发结晶” 或“降温结晶”之一）的方法。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网