[题目]某种食品的配料标签如下图所示．①该配料中富含蛋白质的物质是．②从营养均衡的角度看.该食品中除水外.还缺少的营养素是．③下列有关健康叙述正确的是．A.缺少维生素A会导致坏血病B.糖类.脂肪能为人体生命运动提供能量.蛋白质不能C.人体自身不能合成维生素.必须从食物中获取D.人体中含量最多的元素是钙元素E.蛋白质是构成细胞的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某种食品的配料标签如下图所示．

①该配料中富含蛋白质的物质是 ___________．

②从营养均衡的角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是 ________________．

③下列有关健康叙述正确的是___________．

A、缺少维生素A会导致坏血病

B、糖类、脂肪能为人体生命运动提供能量，蛋白质不能

C、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取

D、人体中含量最多的元素是钙元素

E、蛋白质是构成细胞的重要物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料

F、元素Cl，P，Na等都是人体必需的常量元素

【答案】鸡蛋维生素 E、F

【解析】①由配料表可知，鸡蛋中富含蛋白质；

②鸡蛋中富含蛋白质，小麦粉、白砂糖富含糖类、食盐富含无机盐、棕榈油富含油脂，还缺少水和维生素；

③A、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，不是坏血病，错误；B、食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，错误；C、维生素多数在人体内不能合成，需从食物中获取，错误；D、人体中含量最多的元素是氧元素，错误；E、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料，正确；F、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；正确。故为EF。

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相关题目

【题目】下图是木炭还原氧化铜的探究实验装置。

【提出问题】木炭还原氧化铜产生什么气体？

【提出猜想】产生的气体有三种情况：⑴CO，⑵CO2， ⑶ ______________。

【设计方案】实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量，数据设计如下：

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管+固体混合物	M1	M2	△m1即（ M1－M2）
烧杯+澄清石灰水	M3	M4	△m2即（ M4－M3）

（1）若△m2=0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，则猜想__________成立。

（2）若猜想②正确，理论上△m1与△m2 的关系是：△m1______△m2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

【实验并记录】实验得到的数据如下表：

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管+固体混合物	69.8g	65.4g	△m1
烧杯+澄清石灰水	118.8g	122.6g	△m2

用以上实验数据分析，结果应该是猜想________成立。

【反思与评价】经查阅资料知道：木炭还原氧化铜产生CO2气体，该反应的化学方程式为：_____。本次实验结果与资料显示不一致。对其可能原因有同学提出下列分析，其中合理的是__________。

A．装置漏气 B．生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO

C．澄清石灰水吸收CO2效果不好 D．装置内还有CO2气体未被吸收

【题目】如图是实验室用于气体制备的装置，请根据图示回答问题：

（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①__________②__________．

（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是____（填序号，下同），用此方法收集好所需要的氧气后先将__________，才能__________，目的是防止水槽的水倒流使试管破裂。

（3）实验室中能用于过氧化氢溶液制氧气的发生装置是____；要想得到比较纯净的氧气，需选择的收集装置是_____。

（4）实验室制取二氧化碳的原理______，应选择的收集装置是___，理由是____；

（5）判断CO2是否收集满的方法是________________________。

【题目】写出下列反应的化学方程式：

(1)铁丝在氧气中燃烧__________________________________；

(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应____________________________；

(3)氧化汞加热分解_____________________________________；

(4)剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________；

【题目】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的意义是____。

（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，最终形成溶液的质量是____。

（3）a中混有少量的b,提纯a的方法是____。

（4）将c的饱和溶液变不饱和溶液除了加水之外的方法是____。

（5）李青同学要配制a、c两种物质的饱和溶液，而且溶质的质量分数相同，他应该将温度控制在________℃。

（6）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是__________,此时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。

【题目】一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某小组为探究其成分进行如下实验：

Ⅰ. 取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示

Ⅱ. 取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红

Ⅲ. 向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．

① CD段可观察到的现象是，从D到E的溶液的pH （填“增加”、“减小”、“不变”）．

② 根据上述实验得出原固体中一定有．

③ 为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验

步骤	现象	结论
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入		原固体中有氢氧化钠
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银