题目内容
【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断下列说法正确的是
A.将乙的饱和溶液降温，不能析出晶体
B.t1℃时，甲、乙的溶解度相等
C.t2℃时，30 g 乙加到100 g水中能得到130 g溶液
D.升高温度，甲的不饱和溶液会变成饱和溶液
【答案】B
【解析】
A、由图像可知，乙的溶解度随温度升高而增大，将乙的饱和溶液降温，乙的溶解度会减小，溶液中会析出晶体，选项错误；
B、由图像可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，则表明t1℃时，甲、乙的溶解度相等，选项正确；
C、由图像可知，t2℃时，乙的溶解度为25g，则此时30 g 乙加到100 g水中只能溶解25g乙，得到125g溶液，选项错误；
D、升高温度，甲的溶解度增大，则甲的不饱和溶液会变得更不饱和，选项错误，故选B。
【题目】化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组探究。请你和他们一起完成以下实验探究。
（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是：_________，该反应的化学反应基本类型是_____。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想 I：只有 CaCl2 猜想 II：有_____
猜想 III：有 CaCl2 和 Ca(OH)2 猜想 IV：有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想 IV 不合理，其理由是_____。
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入 CO2 | 滴加 Na2CO3 溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | ______ | _____ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有：Ca(OH)2 | 溶液中含有：Ca(OH)2 | 溶液中含有：Ca(OH)2 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想 III 是正确的。
（评价反思）
（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_____。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_____
