题目内容
【题目】硫酸、氢氧化钾、氯化钠是重要的化工原料,也是实验室常见的试剂。
(1)下列关于硫酸的说法不正确的是_____。
A 浓硫酸是粘稠、油状的液体
B 稀硫酸可用于铁制品除锈
C 浓硫酸滴到白纸上,使纸变黑
D 浓硫酸敞口放置,质量分数变大
写出上述选项中涉及到的化学方程式_____。
(2)氢氧化钾的化学性质和氢氧化钠相似。小兰在实验室内发现一瓶敞口久置的氢氧化钾溶液,她取出一部分,滴入稀盐酸后有气泡生成,请写出与发生此现象有关的两个化学方程式_____。
(3)从海水中晒出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了除去杂质,有如下操作:①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。
①加入Na2CO3溶液的目的是什么_____?
②这个过程中发生的复分解反应一共有几个_____?
③最终所得的氯化钠的质量和原来粗盐中含有的氯化钠的质量相比,有什么变化_____?
(4)小明在家里发现了一瓶食盐水,小明想测量这瓶食盐水中氯化钠的质量分数,取130g食盐水,加入足量硝酸银溶液,充分反应后,生成2.87g白色沉淀。求食盐水中氯化钠的质量分数_____。
【答案】D ; 除去氯化钙和过量的氯化钡 六个 质量变大 0.9%
【解析】
(1)A、浓硫酸是粘稠、油状的液体,说法正确,不符合题意;
B、稀硫酸可和三氧化二铁反应生成硫酸铁和水,故可用于除锈,不符合题意;
C、浓硫酸具有脱水性,所以将浓硫酸滴到白纸上,使纸变黑,不符合题意;
D、浓硫酸具有吸水性,敞口放置,质量分数变小,符合题意。
故选D。
上述反应中涉及到的化学方程式为;
(2)氢氧化钾敞口久放,氢氧化钾会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水,碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水,这两个化学反应方程式为:;;
(3)①从海水中晒出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,溶解后,依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,除去硫酸钠,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,除去氯化镁,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,除去氯化钙,碳酸钠和多余的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,除去过量的氯化钡,故加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡;
②从海水中晒出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,溶解后,依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,这个过程中发生反应的化学方程式为:;;;,这四个反应都符合两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,都属于复分解反应,加适量盐酸,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,化学反应方程式为:;,这两个反应符合两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应,故这个过程中发生的复分解反应一共有6个;
③以上反应都生成了氯化钠,故最终所得的氯化钠的质量和原来粗盐中含有的氯化钠的质量相比,质量变大;
(4)解:设食盐水中氯化钠的质量为x
x=1.17g
食盐水中氯化钠的质量分数×100%=0.9%
答:食盐水中氯化钠的质量分数为0.9%。