题目内容
【题目】回答下列问题：
（1）如图A所示，将充满CO2的试管倒扣在滴有石蕊溶液的蒸馏水中，观察一段时间，请将观察到的现象，以及对该现象的解释填入下表：
实验现象 | 解释 |
①_____ | _____ |
②_____ | _____ |
（2）如图B所示，将镁条点燃后迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条在CO2中剧烈燃烧反应的化学方程式为：2Mg+CO2
2MgO+C，请推测镁条在CO2中燃烧的现象：剧烈燃烧，________________________________ 。
【答案】试管内液面上升 二氧化碳溶于水，导致试管内压强减小，大气压将水压进试管中 试管内溶液变红 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红 产生白光，生成黑色固体和白色固体
【解析】
（1）①首先观察到的现象是试管内液面上升，形成一段液柱，故填试管内液面上升；
管内液面上升的原因是二氧化碳溶于水，导致试管内压强减小，大气压将水压进试管中，故填二氧化碳溶于水，导致试管内压强减小，大气压将水压进试管中。
②还会观察到试管内溶液变红，故填试管内溶液变红；
试管内溶液变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，故填二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。
（2）由化学方程式可知，镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳粉，所以观察到的现象是产生白光，生成黑色固体和白色固体，故填产生白光，生成黑色固体和白色固体。
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案
【题目】某小组同学在用过氧化氢溶液与
制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。对此，它们进行了如下探究：
（猜想与假设）
①速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。
②速率慢、气泡少可能与的质量有关。
（进行实验）
根据图甲进行如下实验。
实验1：用26mg与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。
实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量进行实验，压强变化如乙图2。
（解释与结论）
（1）实验1得到的结论是______，实验2的目的是______。欲得出“能加快过氧化氢的分解”这一结论，需要对比______。（简要的写出实验设想）
（2）小组同学查阅资料得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。
（实验探究）
实验证明，
溶液也能显著加快过氧化氢的分解，溶液主要含有三种粒子（
），稀硫酸中含有三种粒子（
）为了进一步探究溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计：
①小组同学认为最不可能的是
，他们的理由是______。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
a.取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸 | 溶液中几乎没有气泡放出 | 验证明，起催化作用的是______。 |
b.另取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴硫酸铜溶液 | 溶液中有大量气泡放出 |
（3）（反思与评价）
小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是______、______。
（4）利用图甲装置不能探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，其理由是______。
