题目内容
【题目】将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．
试求：
（1）完全反应后生成氢气的质量为 g.
（2）反应结束后所得溶液的溶质质量分数 ．
【答案】
（1）0.2
（2）23%
【解析】（1）根据图像可知生成氢气的质量为0.2g；
（2）反应生成氢气和硫酸锌，根据氢气的质量可以求出硫酸锌的质量，根据质量守恒定律，反应后溶液的质量为：锌的质量加稀硫酸溶液的质量减去氢气的质量；
解：设反应生成硫酸锌的质量为X,参加反应的锌的质量为y
Zn+H2SO4= | ZnSO4 + | H2↑ |
65 | 161 | 2 |
y | x | 0.2g |
解得y=6.5g
解得x=16.1g
反应后所得溶液的质量为：6.5g +63.7g-0.2g=70g
反应所得溶液的溶质质量分数为： 
×100%=23%；
故答案为：（1）0.2；（2）23%；
（1）根据放出气体的质量与反应时间的关系图进行分析判断；（2）根据化学方程式的计算方法结合有关溶质质量分数的计算方法进行分析解答.
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