Question

【题目】将7g废铁屑放入盛有100g 7.3% 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（假设杂质不参加反应）．此时测得烧杯内各物质的总质量为106.8g．计算：（有关反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
（1）稀释g 20% 的盐酸溶液可得100g 7.3% 的稀盐酸．
（2）反应产生氢气的质量为g．
（3）废铁屑中铁的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）36.5
（2）0.2
（3）解：设样品中铁的质量为y

Fe+2HCl=FeCl2+	H2↑
56	2
y	0.2g

=

y=5.6g

则废铁中铁的质量分数为 ×100%=80%

答：废铁屑中铁的质量分数为80%

【解析】解：（1）溶液稀释过程中溶质的质量保持不变 设需要20%的盐酸的质量为x
20%x=100g×7.3%
x=36.5g（2）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为7g+100g﹣106.8g=0.2g
答：（1）稀释 36.5g 20% 的盐酸溶液可得100g 7.3% 的稀盐酸．（2）反应产生氢气的质量为 0.2g．
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．