Question

【题目】利用下图装置探究制取气体的原理、方法。

①写出仪器名称：a ，b 。

②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，反应的化学方程式为 ，选用D装置收集氧气，其原因是 ；用二氧化锰和双氧水混合制氧气时， （填“能”或“不能”）用B装置，理由是 。

③实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一瓶易溶于水密度比空气小的氨气(NH3)，应选择的装置组合是 (填图编号)。

④实验室也可用图B装置制取二氧化碳。相对于C，装置B的优点是 。

若用装置G来收集二氧化碳，气体应该从 端（填“c”或“d”）通入。

⑤某同学欲测定大理石中碳酸钙的质量分数。称取13.5g大理石与50.0g稀盐酸恰好反应（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），数据如下表。

反应时间t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
气体质量m/g	0	0.8	1.1	2.2	4.4	4.4	m

根据实验数据回答下列问题：

Ⅰ. 当反应时间为t6时，对应的气体质量m为 g；

Ⅱ.反应生成二氧化碳的物质的量为 mol；

Ⅲ.计算大理石中碳酸钙的质量分数是 （通过化学方程式计算，结果精确到0.1%）；

Ⅳ.所用盐酸的质量分数 （结果精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】①酒精灯 集气瓶

②；氧气难溶于水；不能；二氧化锰是粉末状固体

③A F④能够随时控制反应的发生与停止；c⑤Ⅰ.4.4；Ⅱ.0.1；

Ⅲ.设大理石中有碳酸钙x mol，需消耗氯化氢ymol

1 2 1

x y 0.1

1:x=1:0.1 x=0.1 (mol)

CaCO3%=0.1×100/13.5 =74.1%

Ⅳ.2:y=1:0.1 y=0.2 (mol)

HCl%=0.2×36.5/50.0=14.6%

【解析】

试题分析：②为排水法收集，气体不能溶于水或与水反应；不能；二氧化锰是粉末状固体会漏下，那么就不能与液体分离会持续反应至完全。③为固体加热型制取，产生的气体溶于水，密度比空气小，选A F④B为启普发生器，能够随时控制反应的发生与停止（合理给分）；二氧化碳密度比空气大为便于二氧化碳的进入和空气的排出，选c；

⑤Ⅰ.t4时反应就已经完全，因此仍为4.4 ；Ⅱ.n=4.4g÷44g／mol=0.1mol；

Ⅲ.CaCO3%=m(CaCO3)/13.5 g×100%，HCl%=m(HCl) /50.0g×100%， 由已知m(CO2)=4.4g，那么结合化学方程式，求出m(CaCO3)和 m(HCl)，然后再求出CaCO3%和 HCl%