题目内容

【题目】兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,小明同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)

第一次

第二次

第三次

所取合金的质量/g

25

25

50

所用稀硫酸的质量/g

120

100

100

反应后烧杯中物质的质量/g

144.6

124.6

149.6

上表数据分折,第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应

试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____

恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____(保留0.1%

【答案】 52% 28.6%

【解析】

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

①从上表数据分析,25g合金需要酸的质量是100g100g酸需要合金的质量是25g,故第二次恰好完全反应。

生成氢气的质量为

设锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y

②该铜锌合金中锌的质量分数为

③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为:

答:上表数据分折,第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应,试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%,恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%

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