题目内容
29、某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：（查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐．如光卤石（KCl?MgCl2?6H2O））．
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C
（2）写出下列变化的化学方程式：
②
（3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C
NH3
、EFe（OH）3
、FBaSO4
（2）写出下列变化的化学方程式：
②
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
③Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
（3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有
Fe2+、NH4+、SO42-
．分析：根据浅绿色溶液是亚铁离子的溶液，红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，白色沉淀加入硝酸沉淀不溶解，说明该白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银沉淀等现象，再结合所给信息进行具体分析即可得出结论．
解答：解：（1）气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体显碱性，又因为是加入氢氧化钠得到的碱性气体，所以气体C是氨气，红褐色沉淀就是氢氧化铁沉淀，白色沉淀加入硝酸沉淀不溶解，说明该白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银沉淀，又因为是加入硝酸钡后得到的白色沉淀，没有出现银离子，所以白色沉淀是硫酸钡；
（2）由于浅绿色溶液中含有亚铁离子，所以加入氢氧化钠后得到氢氧化亚铁白色沉淀，所以第②个反应的反应物是氢氧化亚铁、氧气、水生成物是氢氧化铁，利用奇偶法配平即可；由加入硝酸钡后得到的白色沉淀，加入硝酸白色沉淀不溶解，说明该白色沉淀是硫酸钡沉淀，说明滤液D中含有硫酸根离子，又因为前面加入了过量的氢氧化钠，所以阳离子有钠离子，所以滤液D中含有硫酸钠，所以第③个反应的反应物是硫酸钠和硝酸钡，生成物是硫酸钡和硝酸钠，用观察法配平即可；
（3）固体样品加入水中，得到浅绿色溶液说明固体样品中含有亚铁离子，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体显碱性，又因为是加入氢氧化钠得到的碱性气体，所以气体C是氨气，氢氧根离子与铵根离子结合能产生氨气，所以说明固体样品中含有铵根离子，由加入硝酸钡后得到的白色沉淀，加入硝酸白色沉淀不溶解，说明该白色沉淀是硫酸钡沉淀，说明滤液D中含有硫酸根离子，说明固体样品中含有硫酸根离子．
故答案为：（1）NH3；Fe（OH）3；BaSO4；
（2）②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
③Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
（3）Fe2+、NH4+、SO42-．
（2）由于浅绿色溶液中含有亚铁离子，所以加入氢氧化钠后得到氢氧化亚铁白色沉淀，所以第②个反应的反应物是氢氧化亚铁、氧气、水生成物是氢氧化铁，利用奇偶法配平即可；由加入硝酸钡后得到的白色沉淀，加入硝酸白色沉淀不溶解，说明该白色沉淀是硫酸钡沉淀，说明滤液D中含有硫酸根离子，又因为前面加入了过量的氢氧化钠，所以阳离子有钠离子，所以滤液D中含有硫酸钠，所以第③个反应的反应物是硫酸钠和硝酸钡，生成物是硫酸钡和硝酸钠，用观察法配平即可；
（3）固体样品加入水中，得到浅绿色溶液说明固体样品中含有亚铁离子，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体显碱性，又因为是加入氢氧化钠得到的碱性气体，所以气体C是氨气，氢氧根离子与铵根离子结合能产生氨气，所以说明固体样品中含有铵根离子，由加入硝酸钡后得到的白色沉淀，加入硝酸白色沉淀不溶解，说明该白色沉淀是硫酸钡沉淀，说明滤液D中含有硫酸根离子，说明固体样品中含有硫酸根离子．
故答案为：（1）NH3；Fe（OH）3；BaSO4；
（2）②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
③Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
（3）Fe2+、NH4+、SO42-．
点评：在做推断题时要找出突破口，根据学过去的知识经验来考虑本题，知道浅绿色溶液属于亚铁离子溶液，红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，碱性气体有氨气，常见蓝色溶液是铜离子溶液，不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银两种沉淀．
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