题目内容
一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答：
①白色粉末A中一定有（8），一定没有（9）；可能含有的物质是（10） 生成无色气体E的化学方程式是（11）。
② 对可能含有的物质，通过如下实验进一步确认：
分析实验过程，回答：
①白色粉末A中一定有（8），一定没有（9）；可能含有的物质是（10） 生成无色气体E的化学方程式是（11）。
② 对可能含有的物质，通过如下实验进一步确认：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取未知成分溶液D少许，加入（12）溶液， | （13） | （14）。 |
（8）碳酸钙、氢氧化钠 （9）硫酸铜 （10）BaCl2或Na2SO4
（11）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （12）氯化钡（硫酸或硫酸钠等）
（13） 白色沉淀（或没有沉淀） （14）有硫酸钠 （氯化钡）
（11）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （12）氯化钡（硫酸或硫酸钠等）
（13） 白色沉淀（或没有沉淀） （14）有硫酸钠 （氯化钡）
试题分析：解答叙述型的实验推断题，要根据实验过程中出现的特殊现象，再结合一些物质本身的特性来进行推断，将白色粉末A加足量水，溶解过滤后：1、得到无色滤液，可判断一定不存在硫酸铜，因为它的水溶液呈蓝色，并且溶液的PH＞7，说明一定存在氢氧化钠，2、滤渣为白色沉淀，且在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，可以判断原白色粉末中一定有碳酸钙，而BaCl2或Na2SO4，只可能存在其中的一种，因为如果同时存在，会相互反应生成白色沉淀硫酸钡，而它不溶于稀盐酸
①白色粉末A中一定有碳酸钙、氢氧化钠，一定没有硫酸铜；可能含有的物质是BaCl2或Na2SO4，生成无色气体E的化学方程式是：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
②要确定是否存在BaCl2，可取未知成分溶液D少许，加入硫酸或硫酸钠等溶液，若出现白色沉淀，则有BaCl2，若没有白色沉淀出现，则没有BaCl2；要确定是否存在硫酸钠，可取未知成分溶液D少许，加入BaCl2等溶液，若出现白色沉淀，则有硫酸钠，若没有白色沉淀出现，则没有硫酸钠
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