题目内容

【题目】工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如图1所示：

【资料】

①碳酸钙高温分解可得两种氧化物。

②浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。

【讨论】

(1)C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为_____。

(2)D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是_____。

【测定乙炔组成】

资料：一个乙炔分子有四个原子构成。

(3)将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的_____(选填“甲”或“乙”)装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。

装置

反应前质量

反应后质量

浓硫酸

125.3g

127.1g

浓NaOH溶液

78.2g

87.0g

(4)实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_____。

(5)计算：乙炔中碳元素质量为_____g，氢元素质量为_____g，乙炔化学式为_____。

(6)反应②的化学方程式为_____。

【答案】 CaO+3CCaC2+CO↑ Ca(OH)2 甲 使生成的水和二氧化碳全部被相应装置完全吸收 2.4 0.2 C2H2 CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑

【解析】（1）CaCO3CaO+CO2↑，故B是CO2，C、B组成元素相同，C有毒，则C是CO，化学反应遵守质量守恒定律，根据题意，反应①化学方程式为：CaO＋3CCaC2＋CO↑（2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，则D是Ca(OH)2。（3）乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，NaOH溶液能吸收CO2，浓硫酸具有强吸水性，先让生成物通过浓硫酸，浓硫酸增加的质量是乙炔燃烧生成水的质量，再通过NaOH溶液，增加的质量是乙炔燃烧生成二氧化碳的质量。如果先通过NaOH溶液，会影响乙炔燃烧生成水的质量。故选甲。（4）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是使生成的水和二氧化碳全部被相应装置完全吸收。（5）化学反应前后各种元素的质量相等，乙炔中碳元素的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量：（87.0g-78.2g）×=2.4g,乙炔中氢元素质量等于生成的水中氢元素的质量：（127.1g-125.3g）×=0.2g。设乙炔的化学式为CxHy ,则=，解得=1，有机物的命名是按碳原子个数由少到多的顺序命名为甲某、乙某，既然是乙炔，则碳原子为2个，故乙炔的化学式为C2H2（6）化学反应前后原子种类不变、各种原子个数相等，故反应②的化学方程式：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑

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