题目内容

【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

(1)t2℃时甲的溶解度为____

(2)t1℃时将30 g丙加入到50 g水中溶解形成溶液的质量为____

(3)将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是______

【答案】 20g 70g 乙>甲>丙

【解析】(1)t2℃时甲的溶解度为20g；

（2）t1℃是，丙物质的溶解度是40g，故将30 g丙加入到50 g水中只能溶解20g的丙物质，故形成溶液的质量为70g；

（3）由溶解度曲线可知，甲乙物质的溶解度随温度的升高而升高，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故温度由t3℃时降温至t2℃，甲乙有晶体析出，溶液是饱和溶液，丙物质变为不饱和溶液，由图可知，t2℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是乙甲丙；

练习册系列答案
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【题目】地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：

（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；

（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；

（3）15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素．

【题目】某化学研究小组对蜡烛（主要由碳、氢元素组成）燃烧进行了如下探究。

（1）设计图 1 所示实验，锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____； 请推测靠近三通管_____（填“上口”或“下口”）的火柴火焰熄灭，理由是_____________________。

（2）某同学用大烧杯将高低 2 支燃烧的蜡烛罩住（如图 2），观察到高的蜡烛先熄灭，低的 蜡烛后熄灭。

（提出问题）导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么？

（猜想与假设）假设 1：可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭； 假设 2：可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。

（设计实验）

甲同学按图 2 装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。一段时间后，发现贴在烧杯内上部 的滤纸先褪色，说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度_____（填“高” 或“低”）。

（3）为进一步验证假设 1，乙同学收集 1 瓶含 20％氧气和 80％二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭，根据实验现象可知：假设 1_____（填“合理”或“不合理”）

（注意：若答对第（4）小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分）

（4）丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中（80s 时蜡烛熄灭）， 装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图 3，则可得出蜡烛燃烧的条件是_________。

（5）结合已有知识和上述实验分析，乙同学实验中，蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有_____。

【题目】某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别。

【现象分析】

实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管(如右图)。

实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。

上述两个实验的相同现象之一是__________；

上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是__________；另一个实验没有发生化学变化。

【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。

【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。

实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钙中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。

小奇同学查阅资料，得出碳酸钠的水溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；

小意同学认为小明的结论不准确，其理由是________________________________。

针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：

(1)步骤②中发生化学反应的方程式是_________________________________；

(2)步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是________(填化学式，下同)；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是_________。

(3)小鹏同学只做了一个实验，他取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，观察到___________现象，说明原白色粉末中含有碳酸钠、氢氧化钙二种固体。

(4)小鹏同学为进一步测定白色粉末的组成，进行了定量研究。他称取白色固体粉末10g，进行如流程所示实验，测得滤渣B的质量为5g，请你帮小鹏计算一下白色粉末中各成分的质量为________。(请写出具体计算过程)

【题目】从Ca 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。

(1)用适当的数字和符号填空：

①二个钙离子_________；②三个硫酸根离子_________；③一氧化氮中氮显+2价______。

(2)写出符合下列要求的物质的化学式：

①能作为燃料的是___________； ②充入食品包装袋中可防腐的单质_________；

【题目】某化学学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象。

（提出问题）氢氧化钠能否与二氧化碳反应？

（猜想与假设）甲同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；乙同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。

（设计与实验）甲同学设计了下图所示的两个装置进行实验，请你和他一起验证他的猜想。

实验步骤

实验现象

实验结论

如图一，将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中

_________

二氧化碳和氢氧化钠发生了反应

如图二，将滴管中的氢氧化钠溶液滴入集满二氧化碳的软塑料瓶中

________

（反思与评价）对此乙同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。

（设计与实验）请你利用检验上述软塑料瓶中反应后生成物的方法，设计一个实验证明氢氧化钠确实与二氧化碳发生了反应。

实验步骤

实验现象

实验结论

________

________

氢氧化钠与二氧化碳反应

【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：

(1)t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲________(填“<”“>”或“＝”)乙；

(2)P点的含义___________；

(3)t2 ℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g；

(4)欲将t2 ℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是________________；

(5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用________的方法。

【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%

B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等

C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙

D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等

【题目】某兴趣小组同学称取10g氧化铜和碳粉，通过下列实验对其中炭粉含量进行探究。实验前进行知识准备：2Cu + O2 2CuO

(1)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞。写出A中的化学反应方程式________________________________。

(2)点燃酒精灯，将尖嘴管对着火焰，以提高温度，其原因是________________________________。玻璃管中发生的反应为 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO → 2Cu + CO2↑，该反应条件是__________。

(3)反应一段时间，装置B中一定会观察到_____________________。装置D中澄清石灰水不变浑浊，说明__________________________________________。

(4)再打开弹簧夹，继续加热装置B，装置C中观察到的现象是____________________。

直至固体颜色不再变化后停止加热，称量装置C，质量比反应前增重4.4g，增重质量就是____________质量。通过计算可知装置B中含碳元素质量为____________g。本实验还可以通过称量____________________，也能计算出原混合物中碳的质量分数。

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