Question

【题目】下列说法不正确的是（　　）

A.镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是0.8

B.常温下，将5.6g生石灰放入94.4g水中，所得溶液中溶质质量分数小于1%

C.将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为13.6g

D.将铁合金置于氧气中燃烧得到0.44g二氧化碳和29g四氧化三铁，则铁合金是钢

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y

x＝1.2g

y＝0.9g

所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H2O.1g，则m在0.9～1.2之间，不可能是0.8，故A不正确；

B、生石灰溶解于水会和水反应：CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2的溶解度曲线：

由于Ca（OH）2的溶解度很小，不会超过0.2g，所以质量分数不会大于1%，所以溶液质量分数很小；故B正确；

C、设，7.2g镁与足量氧气反应产生氧化镁的质量为x，7.2g铝与足量氧气反应产生氧化铝的质量为y；

x＝12g

y＝13.6g

由此可见，若全部为铝，则得到的氧化物质量13.6g，如果全为镁，得到的氧化物质量12g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物质量应介于12g与13.6g之间，故C不正确；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，故碳元素的质量为：0.44g××100%＝0.12g，铁元素的质量为：29g××100%＝21g，故合金中碳元素的质量分数为：×100%＝0.57%，钢中的含碳量为：0.03%～2%，故属于钢，故D正确。

故选：AC。