题目内容
【题目】（1）下列物质中，属于纯净物的是____（填写序号，下同），属于化合物的是_____．
①液态氧②蒸馏水③干冰④天然气⑤过磷酸钙
（2）用离子符号表示：①三个钙离子_____；②
表示的是_____．
（3）用化学方程式解释：盐酸可以除去铁制品表面的铁锈（Fe2O3）_____．该反应的基本反应类型是_____．
【答案】①②③ ②③ 3Ca2+ Al3+ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 复分解反应
【解析】
纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。元素符号前面的数字表示微粒个数，在元素符号右上角的数字表示电荷数，“+”表示正电荷；首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
（1）天然气的主要成分是甲烷，属于混合物．过磷酸钙中含有磷酸二氢钙和硫酸钙，属于混合物；①液态氧、②蒸馏水、③干冰都是由一种物质组成的，都属于纯净物．蒸馏水、干冰都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物；故填：①②③；②③
（2）钙的元素符号为Ca，元素符号前面的数字表示微粒个数，在元素符号右上角的数字表示电荷数，“+”表示正电荷，则三个钙离子可用3 Ca2+表示；
的核内质子数大于核外电子数，因此表示的是铝离子；故填：3Ca2+ ；Al3+
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；复分解反应
【题目】工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：
物质 | K2CO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度/g | 111 | 11.1 | 6.34 |
（1）KMnO4中锰元素的化合价为_____．
（2）操作I的名称是_____．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_____（用化学方程式表示）．
（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；不用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MNO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O；工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_____．
（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2 MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑，与“通CO2酸化”相比，其优点是_____．
