题目内容
17、17、研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．实验一：比较两种物质的热稳定性设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去．
（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是
把A、B试管中的导管移出液面
．（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的
气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠．结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、
水
和二氧化碳
．②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
（3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？
能
（填“能”或“否”），理由是碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定
．实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠4，2g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5，3g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间-体积关系曲线如图Ⅲ所示．
（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是
防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差
．（5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳
气体的快慢”的结论是
在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸
反应快
．反应快
（6）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g”的目的是
生成相同体积的二氧化碳
．分析：（1）根据实验操作的步骤和注意事项分析判断；
（2）根据反应现象和质量守恒定律判断；
（3）根据反应条件的不同分析；
（4）根据二氧化碳易溶于水分析；
（5）根据图象数据分析判断；
（6）根据生成相同体积的体积判断；
（2）根据反应现象和质量守恒定律判断；
（3）根据反应条件的不同分析；
（4）根据二氧化碳易溶于水分析；
（5）根据图象数据分析判断；
（6）根据生成相同体积的体积判断；
解答：解：（1）由装置图知，为防止水倒流进试管，把试管炸裂，所以应先把A、B试管中的导管移出液面，再熄灭酒精灯，故答案为：把A、B试管中的导管移出液面
（2）①根据反应现象和质量守恒定律知，碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、水和二氧化碳，故答案为：水，二氧化碳
（3）因为碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故答案为：能，碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
（4）因为二氧化碳易溶于水，为了不影响实验结果，在水上面加上油层就是防止二氧化碳溶于水，故答案为：防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差．
（5）分析图象知，在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应用的时间少，即碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快，故答案为：在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸
反应快
（6）由质量守恒定律知，取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g与足量的盐酸反应能生成相同体积的二氧化碳，故答案为：生成相同体积的二氧化碳
（2）①根据反应现象和质量守恒定律知，碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、水和二氧化碳，故答案为：水，二氧化碳
（3）因为碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故答案为：能，碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
（4）因为二氧化碳易溶于水，为了不影响实验结果，在水上面加上油层就是防止二氧化碳溶于水，故答案为：防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差．
（5）分析图象知，在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应用的时间少，即碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快，故答案为：在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸
反应快
（6）由质量守恒定律知，取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g与足量的盐酸反应能生成相同体积的二氧化碳，故答案为：生成相同体积的二氧化碳
点评：本题通过实验图象和实验数据探究了物质变化的规律，要求我们静下心认真分析，通过现象分析判断是解答本题的关键．
练习册系列答案
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