题目内容
【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质它们之间的转化关系如下图1所示部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点) 请回答下列间题:
(l)A、B的化学式分别是_________、__________；
(2)物质C的用途______。
(3)反应③反应④的化学方程式分别____________；_________________
(4)要实现反应①的转化还需要一种具有___________性的反应物。
【答案】Fe2O3 Fe3O4 炊具（合理即可） Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 3Fe+2O2 
Fe3O4 还原性
【解析】
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，A是红色固体，B是黑色固体，结合常见的红色固体有：氧化铁、红磷、铜等，猜想A是氧化铁，B是四氧化三铁，氧化铁转化成的C会生成四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁在氧气中燃烧燻成四氧化三铁，C可以是铁，D是固体单质，E是气体单质，铁会生成D和E，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，D可能是铜， E可能是氢气，，经过验证，猜想正确。
根据以上分析可知：
（1）A、B的化学式分别是：Fe2O3、Fe3O4；
（2）通过推导可知，C是铁，物质C的用途之一为：制作炊具；
（3）反应③是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应④是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式分别为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，3Fe+2O2 Fe3O4；
（4）反应①是氧化铁转化为铁，要实现转化，还需要一种能夺取氧化铁中氧元素的物质，具有还原性的反应物。
【题目】现有25g石灰石样品，请按下面要求计算
（1）25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少？_____
（2）若将25g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象上画出块状样品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。_____
（3）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量反应时间的变化如表所示：
时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
CO2质量/g | 2.2 | 4.4 | 6.6 | 8.8 | 8.8 |
剩余固体质量/g | 22.8 | 20.6 | m | 16.2 | 16.2 |
则m＝_____，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____（填化学式）
