题目内容
【题目】如下图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
(1)仪器a的名称是__________，仪器b的名称是________。
(2)装置A可以用来制取二氧化碳，若检验生成的气体是二氧化碳，则应将气体通入___________(填序号)装置的溶液中，发生反应的化学方程式为_____________。
(3)若以石灰石和稀盐酸为原料，制取的气体中常含有少量的HCl气体和水蒸气。小明欲制取干燥的CO2气体，装置连接顺序是 A→B→（______） → F(填写仪器序号字母)。
(4)装置A可以用来制取氢气，请写出用锌和稀盐酸制取氢气的化学方程式 ________________。
(5)若小明同学欲利用制备的氢气来测定某氧化铜样品中CuO的质量分数(杂质为Cu)，取9g该样品，仪器的连接顺序为A→E1→C→E2(已知：CuO+H2 △ Cu+H2O)。一段时间后小明同学测得反应前后E2装置质量增加了1.8g，计算该样品中CuO的质量分数为_______%(精确到0.1%)。
【答案】 长颈漏斗 酒精灯 D CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O E Zn＋2HC1=ZnCl2＋H2↑ 88.9%
【解析】(1)仪器a的名称是长颈漏斗，仪器b的名称是酒精灯；(2)装置A可以用来制取二氧化碳，若检验生成的气体是二氧化碳，则应将气体通入盛有澄清石灰水的D装置的溶液中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)制取干燥的CO2气体，应该用浓硫酸干燥；(4)锌和稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，化学方程式为：Zn＋2HC1=ZnCl2＋H2↑；(5)反应前后E2装置质量增加了1.8g，增加的量即为氢气和氧化铜反应生成的水的质量，设该样品中CuO的质量为x。
H2 + CuO △ Cu + H2O
80 18
X 1.8g
80/x=18/1.8g x=8g
该样品中CuO的质量分数为: 8g÷9g×100%≈88.9%
