Question

现有铜、锌混合物5克（粉末状），与48.74克某未知溶质质量分数的硫酸恰好完全反应，可制得氢气0.04克．
求：
（1）原混合物中铜的质量；
（2）得溶液溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）由于铜与酸不反应，只有锌与酸反应生成氢气，根据氢气的质量算出锌的质量，再用5g减去锌的质量，算出铜的质量；（2）根据氢气的质量算出硫酸锌的质量，用硫酸锌的质量除以反应后溶液的质量乘以百分之百即可．

解答：解：由于混合物种只有锌和硫酸反应能够得到氢气，所以可以根据氢气的质量求算出锌的质量．
设要生成0.04g氢气需要参加反应的锌的质量为X，同时生成硫酸锌的质量为Y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
X         Y    0.04g
根据：

65

2

=

X

0.04g

解得X=1.3g，
根据：

161

2

=

Y

0.04g

解得Y=3.22g．
（1）铜的质量=5g-1.3g=3.7g；
（2）反应后溶液的质量=1.3g+48.74g-0.04g=50g，所以所得溶液溶质的质量分数为：

3.22g

50g

×100%=6.44%．
故答案为：（1）3.7g；（2）6.44%．

点评：解答本题关键是要知道铜与酸不反应，在计算反应后所得溶液质量时别忘了减去氢气质量．