题目内容
现有铜、锌混合物5克（粉末状），与48.74克某未知溶质质量分数的硫酸恰好完全反应，可制得氢气0.04克．
求：
（1）原混合物中铜的质量；
（2）得溶液溶质的质量分数．
解：由于混合物种只有锌和硫酸反应能够得到氢气，所以可以根据氢气的质量求算出锌的质量．
设要生成0.04g氢气需要参加反应的锌的质量为X，同时生成硫酸锌的质量为Y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
X Y 0.04g
根据：
解得X=1.3g，
根据：
解得Y=3.22g．
（1）铜的质量=5g-1.3g=3.7g；
（2）反应后溶液的质量=1.3g+48.74g-0.04g=50g，所以所得溶液溶质的质量分数为：
×100%=6.44%．
故答案为：（1）3.7g；（2）6.44%．
分析：（1）由于铜与酸不反应，只有锌与酸反应生成氢气，根据氢气的质量算出锌的质量，再用5g减去锌的质量，算出铜的质量；（2）根据氢气的质量算出硫酸锌的质量，用硫酸锌的质量除以反应后溶液的质量乘以百分之百即可．
点评：解答本题关键是要知道铜与酸不反应，在计算反应后所得溶液质量时别忘了减去氢气质量．
设要生成0.04g氢气需要参加反应的锌的质量为X，同时生成硫酸锌的质量为Y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
X Y 0.04g
根据：
解得X=1.3g，根据：
解得Y=3.22g．（1）铜的质量=5g-1.3g=3.7g；
（2）反应后溶液的质量=1.3g+48.74g-0.04g=50g，所以所得溶液溶质的质量分数为：
×100%=6.44%．故答案为：（1）3.7g；（2）6.44%．
分析：（1）由于铜与酸不反应，只有锌与酸反应生成氢气，根据氢气的质量算出锌的质量，再用5g减去锌的质量，算出铜的质量；（2）根据氢气的质量算出硫酸锌的质量，用硫酸锌的质量除以反应后溶液的质量乘以百分之百即可．
点评：解答本题关键是要知道铜与酸不反应，在计算反应后所得溶液质量时别忘了减去氢气质量．
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（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题计分）
a．2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量．氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑氢气供燃烧之需．现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？
b．为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸
反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数？
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；
（3）在哪几次反应中硫酸有剩余？ ．
a．2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量．氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑氢气供燃烧之需．现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？
b．为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸
反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取合金的质量∕g | 25 | 25 | 50 |
| 所用稀硫酸的质量∕g | 120 | 160 | 100 |
| 生成氢气的质量∕g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为
（3）在哪几次反应中硫酸有剩余？