Question

（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题计分）
a．2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量．氢化钙（CaH₂）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑氢气供燃烧之需．现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？
b．为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸
反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量∕g	25	25	50
所用稀硫酸的质量∕g	120	160	100
生成氢气的质量∕g	0.4	0.4	0.4

（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数？
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为

 

时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；
（3）在哪几次反应中硫酸有剩余？

 

．

Answer 1

分析：a．利用氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气的反应方程式，因水足量，则将氢化钙的质量代入化学反应方程式计算生成氢气的质量；
b．根据表格中的实验数据可知，25g合金与足量酸反应最多生成0.4g氢气，则利用氢气的质量代入锌与硫酸反应的方程式来计算锌的质量，并计算出合金中锌的质量分数，由第三次的实验数据可知合金过量，酸应恰好反应也生成0.4g氢气，即25g合金与100g硫酸恰好完全反应来解答．

解答：解：a．设84g氢氧化钙和足量水反应生成氢气的质量为xg，
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
42                   4
84g                  x

42

84g

=

4

x

解得x=8g，
答：84g氢氧化钙与足量水反应生成氢气的质量为8g；
b．（1）由实验数据可知，25g合金与足量酸反应最多生成0.4g氢气，
设25g合金中锌的质量为yg，则
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65             2
  y             0.4g

65

y

=

2

0.4g

解得y=13g，
则铜锌合金中锌的质量分数为

13g

25g

×100%=52%，
答：铜锌合金中锌的质量分数为52%；
（2）由实验一和实验三的数据可知，25g合金和100g硫酸都能在反应中生成等质量的氢气，
即25g合金与100g硫酸恰好完全反应，则其质量比为25g：100g=1：4，故答案为：1：4；
（3）因25g合金与100g硫酸恰好完全反应，则25g合金与120g硫酸、160g硫酸反应时，酸都过量，
即第一次和第二次中酸都有剩余，故答案为：第一次、第二次．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，学生应注意利用物质的质量代入方程式来计算，通过本题还应学会实验数据的分析和应用，明确合金与酸恰好完全反应的量是解答的关键．