Question

【题目】铜是一种不活泼的金属，但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀生成“铜绿”[化学式：Cu2(OH)2CO3]。某科研小组为探究铜绿生成的条件，并从已部分锈蚀的废铜屑中回收铜（假设不含其它杂质），实验设计如下：

（1）证明生成铜绿的条件除存在O2和H2O外，还必须有CO2。为“证明必须有CO2”需要进行以上实验中的_____（填实验编号）。

（2）利用已部分锈蚀的废钢屑按照以下实验方案回收铜。

①已知铜绿受热分解为固体A、CO2和H2O，则步骤I中发生的反应类有_____。

②步骤Ⅱ中主要发生的化学反应方程式为_____。

③若步骤Ⅱ所得钢中含有少量Cu2O，你认为可能的原因是_____(写一条即可）。

④若用CO还原16.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的质量为ag，则a的取值范围为_____。

Answer 1

【答案】甲和丁 分解反应、化合反应 CO + CuO Cu + CO2 反应温度不够高 12.8g＜a＜14.4g

【解析】

（1）证明生成铜绿的条件除存在O2和H2O外，还必须有CO2。为“证明必须有CO2”需要进行实验甲和丁，即控制变量二氧化碳。

（2）①铜绿受热分解为固体A、CO2和H2O属于分解反应，铜和空气中的氧气加热生成氧化铜是化合反应，则步骤I中发生的反应类型有分解反应、化合反应。

②步骤Ⅱ中主要发生的化学反应方程式为CO + CuO Cu + CO2。

③若步骤Ⅱ所得铜中含有少量Cu2O，可能的原因是反应温度不够高。

④若用CO还原16.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的质量为ag，则a的取值范围为

设得到全部为铜的质量为x

x=12.8g

设得到全部为氧化亚铜的质量为y

y=14.4g

故12.8g＜a＜14.4g。