题目内容
有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸有剩余），反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）将合金粉碎的目的是 。
（2）10g该合金中铜的质量为 g。
（3）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
（1）将合金粉碎的目的是 。
（2）10g该合金中铜的质量为 g。
（3）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
（1）增大与酸的接触面积，加快反应速率（1分）
（2）3.5（1分） （3）0.2g 16.1%
（2）3.5（1分） （3）0.2g 16.1%
（1）将合金粉碎的目的是加快反应速率（2）由金属活动顺序可知铜不和稀硫酸反应，剩余的固体的质量为铜的质量（3）由题意可知参加反应的锌的质量="10g-3.5" g=6.5g，然后根据化学方程式进行解答
（3）设产生氢气的质量为x，生成ZnSO4的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分）
65 161 2
6.5g y x
x=0.2g（2分）
y=16.1g（2分）
反应后所得溶液中溶质质量分数为
=16.1%（3分
（3）设产生氢气的质量为x，生成ZnSO4的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分）
65 161 2
6.5g y x
x=0.2g（2分） y=16.1g（2分）反应后所得溶液中溶质质量分数为
=16.1%（3分
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