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黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品,将40g19.6%的稀硫酸分四次加入，实验结果如下表：
19.6%r的硫酸/g
10g
10g
10g
10g
生成的氢气/g
0.04g
0.04g
Xg
0. 02g
   
（1）X的值是        g
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。
（1）0.04（2）54.5%
（1）根据表可知，每10g硫酸反应生成氢气0.04g，根据第四次有0.02g的氢气生成可知，第三次生成的氢气也是0.04g，
（2）根据生成的氢气的总质量是0.14g，利用化学方程式可求出锌的质量，即求出铜的质量，进行
练习册系列答案
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称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸。剩余固体3.5g。则所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？
（7分）质量守恒定律是重要的三大定律之一，应用它可以帮助我们解决许多生产、科学实验和生活上的问题。现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5 g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g．求：
（1）制取氧气的质量共为___________ g。（2分）；
（2）原混合物中氯酸钾多少克？（写出解题过程）（5分）
有一种含Fe2O3的赤铁矿石，已知其中Fe2O3的质量分数为60%，求：
（1）Fe2O3中各元素质量比
（2）Fe2O3中铁元素质量分数
（3）此矿石中铁元素的质量分数
在一硬质玻璃管中盛放着一定质量的氧化铜固体，通入足量一氧化碳气体后，加热至充分反应，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得溶液增重13.2g，则原固体物质质量减少
A．16gB．4.8gC．9.6gD．11.2g
有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸有剩余），反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）将合金粉碎的目的是                                。
（2）10g该合金中铜的质量为         g。
（3）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
（2012·资阳）（5分）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 mL气体。计算：（结果保留1位小数）
（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为            g。
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（4分）一定量的石灰石与20克稀盐酸溶液恰好完全反应，产生二氧化碳1.76克，求此稀盐酸中溶质的质量分数．
（2012?泸州）将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g．
（1）反应后溶液中溶质MgCl2的质量为　  　g．
（2）向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当加入的NaOH溶液质量为20g时，恰好完全反应，此时，生成沉淀的质量为　  　g
（3）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？

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