题目内容

【题目】煤和天然气是是当今社会重要的能源。

(1)写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式_____

(2)天然气属于_____能源(填“可再生”或“不可再生”),分析下表,与煤相比,用天然气作燃料的优点有_____

1g 物质完全燃烧

产生二氧化碳的质量/g

放出的热量/KJ

甲烷

2.75

56

3.67

32

(3)为提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,该反应的微观示意图如下,写出该反应化学方程式_______

(4)液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾,下列说法不正确的是________填字母序号)。

A.液态二氧化碳汽化后不会污染档案 B.二氧化碳可覆盖在可燃物表面,隔绝空气 C.液态二氧化碳汽化时吸热,降低可燃物的着火点

【答案】 CH4+2O2CO2+2H2O 不可再生 单位质量的燃料放出的热量更多,产生的二氧化碳更少 C+H2O(g)H2+CO C

【解析】本题主要考查了常用燃料的使用与其对环境的影响,微粒模型图的应用,二氧化碳的性质,书写化学方程式。

(1)天然气中甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳,化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O

(2)天然气属于不可再生能源,与煤相比,用天然气作燃料的优点有单位质量的燃料放出的热量更多,产生的二氧化碳更少

(3)由微观示意图可知,高温条件下,碳和水蒸气反应生成了一氧化碳和氢气,反应的化学方程式为C+H2O(g)H2+CO

(4)A、液态二氧化碳气化后不会污染档案资料,正确;B、二氧化碳的密度比空气的密度大,可覆盖在燃烧物表面,隔绝空气,起到灭火的目的,正确;C、液态二氧化碳气化时吸热,降低温度使其达到可燃物的着火点以下,但不能降低可燃物的着火点,错误。故选C。

练习册系列答案
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【题目】(题文)小彬同学新买了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在 学习金属化学性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动。

(查阅资料)

①铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。

②铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……

(预测)三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:

①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr

(实验过程)取大小相同的三种金属片,用砂纸打磨光亮。

实验一

实验二

实验三

实 验 方案

实 验现象

______________

____________

_______

结论

铬 与 稀 硫 酸 可 以 反应,速度较慢

铜不与稀硫酸反应

_____

三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系是_____

(回答问题)

(1)将上表中三处划横线的位置填上适当的内容。

(2)用砂纸打磨金属片的目的是_____

(3)实验一所发生反应的化学方程式是_____

(4)小东提出用硫酸铝溶液代替上述实验中的稀硫酸,小燕认为不可行,理由是_____

(5)上述实验用了四种药品,小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在 金属活动性顺序表中的相对位置关系,这三种药品可以是_____

(6)实验发现,相等浓度的盐酸和硫酸,盐酸和铝反应的速率比硫酸快得多,可能的原因是:_____,请设计实验证明你的猜想____________

【题目】Ⅰ.请结合下图回答问题。

(1)写出图中有标号仪器的名称: ①__________________

(2)用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气,可选用装置组合为___________(选填序号);实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B,C装置的优点是__________________,用此装置制取O2的化学方程式是____________________

(3)实验室常用甲酸(HCOOH)溶液滴加到浓硫酸中制CO气体,可选用的制取装置是______(选填序号)。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂,试写出该反应的化学方程式________________

Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中,出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。

(查阅资料)

(1).CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体(Cu(OH)2),在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜(Cux(OH)yClz),其不溶于水,能与酸反应。

(2).Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物,100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢,在400℃分解完全。

(猜想)蓝绿色固体可能是:①Cu(OH)2;②Cux(OH)yClz晶体;③_______。猜想①的理由是:________(用化学方程式表示)。

(验证)该同学取31.25g蓝绿色固体,加热至100℃出现黑色固体。则猜想 ________不正确。继续加热到400℃至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图_____(选填“甲”或“乙”)装置(装置中药品足量)。

(实验数据) ①最终得到剩余固体24.00g;

②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干,得到固体14.35g;

③浓硫酸装置中数据如表。

加热前

100℃

400℃

250.00g

251.80g

253.60g

(得出结论)猜想③成立,且碱式氯化铜中X∶Y:Z = _________

(拓展延伸)

为使实验中生成蓝色固体,少出现蓝绿色固体,应作_______________改进(选填序号)。

a.实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中

b.实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液

c.实验应该在80℃的水浴中进行

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