题目内容

【题目】有一根部分氧化的镁条(只含氧化镁一种杂质),测得其中含镁元素的质量分数为80%,取此部分氧化的镁条3.0g与100g的稀硫酸恰好完全反应。则反应所使用的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为(已知:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O)

A. 19.6% B. 4.9% C. 9.8% D. 无法确定

【答案】C

【解析】

Mg+H2SO4==MgSO4+H2MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,化学反应前后元素的种类、质量不变,反应后得到的MgSO4Mg元素的质量等于反应前固体中镁元素的质量。反应前镁元素的质量为:3.0g×80%=2.4gMgSO4的质量为2.4g÷=12g,设 100g稀硫酸中所含硫酸的质量为x

=,解得x=9.8g

稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为:×100%=9.8%,故选C

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组在老师指导下进行课外实验,利用如图装置来探究单质在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

(提出问题)足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后,容器中是否有氧气剩余?

(猜想假设)猜想①:有氧气剩余;猜想②:无氧气剩余。

(实验验证)该小组同学按图组装好实验装置,利用高气压传感器能激光笔照射燃烧匙上的红磷,红磷燃烧直至熄灭;待装置氧气完全冷却后,将装有白磷的燃烧匙提出水面,再次用高能激光笔照射,白磷居然也被点燃。

1)激光笔的作用是 ___________

2)红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸(H3PO4)的化学方程式为_____

3)实验过程中,燃烧匙内的白磷先未燃着的原因是____________

(实验结论)根据上述实验现象,得出结论如下:

4)结论:猜想_________正确。

(拓展延伸)如图是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中,用氧气传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。

5)在图中_____(“ABCDE”)点时红磷燃烧熄灭;请你解释曲线AB段、DE段氧气浓度变化的主要原因: _______。②________

6)小组同学通过查阅资料可知,验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒,利用铁与氧气、水等的缓慢氧化,可以将空气中氧气浓度消耗至0.2%。将足量细铁丝绒置于试管底部,并倒扣在装有水的烧杯中(如图)较长时间后你将看到的现象是_______

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