题目内容

【题目】有一根部分氧化的镁条（只含氧化镁一种杂质），测得其中含镁元素的质量分数为80%，取此部分氧化的镁条3.0g与100g的稀硫酸恰好完全反应。则反应所使用的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为（已知：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O）

A. 19.6% B. 4.9% C. 9.8% D. 无法确定

【答案】C

【解析】

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，化学反应前后元素的种类、质量不变，反应后得到的MgSO4中Mg元素的质量等于反应前固体中镁元素的质量。反应前镁元素的质量为：3.0g×80%=2.4g，MgSO4的质量为2.4g÷=12g，设 100g稀硫酸中所含硫酸的质量为x。

=，解得x=9.8g

稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为:×100%=9.8%，故选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其发生装置可选择____（填字母），反应的化学方程式是____。可用E装置收集氧气的原因是____。

（3）实验室通常用装置B与____（填字母）相连制取二氧化碳，该反应化学方程式是____。用右图所示装置制二氧化碳，有“随开随用、随关随停”的效果。在反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是____。

（4）用纯净的二氧化碳气体按右图装置进行实验。观察到的主要现象是：甲中____、乙中澄清石灰水变浑浊。乙中发生反应的化学方程式为____。

【题目】用下图所示装置测定空气中氧气的含量。在玻璃管中放入过量铜粉，管中的空气体积为50 mL，将活塞拉至30 mL刻度处的注射器和瘪的气球接在玻璃管的两端，点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温，将气球中的气体全部挤入玻璃管，此时注射器的活塞停在14mL刻度处。下列说法错误的是

A. 用硫粉代替铜粉不能达到实验目的

B. 铜粉过量是为了使装置内的氧气完全反应

C. 实验测得空气中氧气的体积分数为17.5％

D. 未冷却至室温即读取注射器读数会导致实验结果偏小

【题目】铁是目前使用最广泛的金属。请回答下列问题。

(1)身体一旦缺铁可能患有的疾病是__________。

(2)工业炼铁的主要设备是_________。工业上选用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的化学反应方程式为_________。

(3)不锈钢是铁、铬(Cr) ,镍(Ni)的合金，常用来制造医疗器械、餐具等。通过实验得知，铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分别得到硫酸铬(CrSO4)和硫酸镍(NiSO4)溶液。请写出铬(Cr)与稀硫酸反应的化学方程式_______________。

(4)铁生锈的主要过程为

Ⅰ.写出转化①的化学方程式_________________。

Ⅱ.转化③生成，则x≤______________(x为整数)。

【题目】完成下列变化的化学方程式。

(1)水通电分解:_____________。

(2)碳酸氢铵在烈日下暴晒:_____________。

(3)常温下，铝的表面生成一层致密的氧化膜:_____________。

(4)湿法炼铜:_____________。

(5)氨气(NH3)与氧化铜在加热条件下反应生成氮气、一种红色固态物质和一种无色液态物质:_____________。

【题目】下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：

A B C D E F

（1）A实验是铁丝在氧气中燃烧，可能导致的后果是________，改进措施是_____；

（2）B实验探究了分子的性质，一段时间后观察到的现象是_____，说明了______；

（3）C实验是一氧化碳还原氧化铁，实验开始时先__________后_________，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是__________，该装置的缺陷是____________；

（4）图D是利用红磷测定空气中氧气的含量实验，实验结束后，发现进入集气瓶中水的体积超过总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是__________（填序号）

a．实验前未将橡胶管夹紧 b．未等冷却就打开止水夹

c．实验前导管中未加满水 d．红磷的量不足

（5）C是过滤操作，其中玻璃棒的作用是___________，过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是_____________（答出一种原因即可）；

（6）F实验为探究燃烧的条件，其中热水的作用是____________、__________。

【题目】某化学兴趣小组在老师指导下进行课外实验，利用如图装置来探究单质在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

（提出问题）足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余?

（猜想假设）猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。

（实验验证）该小组同学按图组装好实验装置，利用高气压传感器能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置氧气完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。

（1）激光笔的作用是 ___________。

（2）红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸（H3PO4）的化学方程式为_____。

（3）实验过程中，燃烧匙内的白磷先未燃着的原因是____________。

（实验结论）根据上述实验现象，得出结论如下：

（4）结论：猜想_________正确。

（拓展延伸）如图是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。

（5）在图中_____(填“A、B、C、D、E”)点时红磷燃烧熄灭；请你解释曲线AB段、DE段氧气浓度变化的主要原因:① _______。②________。

（6）小组同学通过查阅资料可知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，可以将空气中氧气浓度消耗至0.2%。将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图）较长时间后你将看到的现象是_______。

【题目】用化学用语表示。

（1）氢离子_____；

（2）氧分子_____；

（3）水中氧元素显﹣2价：_____；

（4）氯化钠中的阴离子：_____。

【题目】某化学兴趣小组受“2018环泉州湾国际公路自行车赛”启示，设计如下模拟赛道进行化学知识复习。“赛道”上A、B、C、D、E为初中化学常见物质，A为固体物质，E为可燃性气体。

（1）若“赛道”上相邻物质之间能发生化学反应，A为大理石的主要成分，D能支持E的燃烧。

① B溶液中所含的溶质为______。

② 若C与D反应发出耀眼白光，有关反应的化学方程式可能为______。

③ 从燃烧的条件考虑，要使E在D中燃烧还需要满足的条件是______。

（2）若“赛道”上 A、B、C、D 四种物质均能在一定条件下分解生成氧气，用B或C制取氧气所需的催化剂可由A分解制得；C可生成D，D可生成E。

① B的化学式为______。

② D转化为E的化学方程式为______。

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