Question

【题目】五一劳动节过后，张檬同学在实验室发现实验桌上有瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，由此激发了她的探究兴趣。

【提出问题】这瓶溶液是否变质，变质程度如何呢？王钦同学做出了以下猜想：

【作出猜想】猜想一：没有变质，溶质只有NaOH

（1）猜想二：部分变质，溶质是__________________

猜想三：全部变质，溶质只有Na2CO3

【实验探究】任珂同学设计实验来验证王钦同学哪一种猜想正确。

实验步骤	实验现象	结论
步骤一：取少量NaOH样品溶液于试管中，滴加少量稀盐酸	观察到有少量气泡冒出	（2）猜想_____不成立
步骤二：另取少量NaOH样品溶液于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，再滴加几滴无色的酚酞溶液	观察到有白色沉淀生成，滴加几滴无色的酚酞溶液后溶液变红	（3）猜想____成立

【实验反思】

（4）步骤二中生成沉淀的化学方程式为_______________________，若有下列物质：

①BaCl2 ②Ca(OH)2 ③ Ba(OH)2溶液，

其中能代替任珂同学实验中CaCl2溶液的是_____________（填序号）。

（5）经过讨论，马萌同学认为该实验探究不必要进行步骤一的操作，直接通过步骤二的操作和现象就能得出三个猜想中某一猜想正确，你同意该观点吗？_____________。

【拓展应用】（6）在空气中氢氧化钠溶液变质的原因_________________（用化学方程式表示），保存氢氧化钠溶液的方法是_______________。

（7）兰青尹同学用所学知识来除去已部分变质的NaOH中混有的Na2CO3，方法是_________（用化学方程式表示）

Answer 1

【答案】 NaOH和Na2CO3 一 二 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl ① 同意 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

【解析】（1）氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，所以氢氧化钠部分变质，溶质是NaOH和Na2CO3。（2）碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而冒气泡，所以加入稀盐酸有气泡产生，说明样品中有碳酸钠，猜想一不成立。（3）取少量NaOH样品溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，是验证碳酸钠是否存在，并且除去碳酸钠，防止对氢氧化钠检验的干扰，再滴加几滴无色的酚酞溶液，观察到有白色沉淀生成，滴加几滴无色的酚酞溶液后溶液变红，说明样品中有碳酸钠、氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质，猜想二成立。（4）步骤二中生成沉淀的化学方程式：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。因为该实验中既要验证碳酸钠的存在，又要防止对氢氧化钠检验的干扰，所以所用物质与碳酸钠反应不能生成碱性物质，故选BaCl2。（5）步骤二可同时检验碳酸钠、氢氧化钠是否存在。（6）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。(7)除去已经变质的NaOH中的 Na2CO3，所选试剂只能与 Na2CO3反应，不能与NaOH反应，且不能生成新的杂质，故加入适量的Ca(OH)2溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH，将沉淀滤出，得到NaOH溶液。