题目内容
把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌和铁，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是（ ）| A、甲代表锌、乙代表铁 | B、甲的反应速度比乙快 | C、反应消耗等质量的硫酸 | D、与铁反应的稀硫酸可能恰好用完 |
分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气．
解答：解：
A．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，说明金属全部参加反应，据图可以知道，在相同的时间内，乙产生的氢气质量比甲多，故乙是锌，甲是铁，故A错；
B、甲所用时间比乙所用时间多，可知甲反应速度比乙慢，活动性弱，故B错；
C、氢气量的不同说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，故此选项不可选；
D、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
设56份质量的锌消耗硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
56 x
=
x≈84
故相同质量的锌和铁，铁消耗稀硫酸的质量大，故D正确；
答案：D
A．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，说明金属全部参加反应，据图可以知道，在相同的时间内，乙产生的氢气质量比甲多，故乙是锌，甲是铁，故A错；
B、甲所用时间比乙所用时间多，可知甲反应速度比乙慢，活动性弱，故B错；
C、氢气量的不同说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，故此选项不可选；
D、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
设56份质量的锌消耗硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
56 x
| 65 |
| 98 |
| 56 |
| x |
x≈84
故相同质量的锌和铁，铁消耗稀硫酸的质量大，故D正确；
答案：D
点评：此题是图象分析题，解题的关键是读懂图象，并能找到与图象结合的信息，属基础型常规考查题．要求同学们熟练掌握金属与酸以及金属与盐溶液反应的知识，以便灵活应用．
练习册系列答案
怎样学好牛津英语系列答案
相关题目
把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是（ ）| A、甲的活动性比乙强 | B、甲的相对原子质量一定比乙小 | C、反应消耗等质量的硫酸 | D、反应消耗等质量的金属 |
（2012?白下区一模）把某稀硫酸分为等体积的两份，分别加入等质量的甲、乙两种金属粉末（甲、乙在生成物中均为+2价），反应后金属都没有剩余，产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是（ ）
把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余（反应后生成的化合物中金属都为+2价）．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法不正确的是（ ）