Question

（2013?塘沽区一模）金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）图1A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是

导热性

；图2B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．由此可得到的结论是

黄铜比纯铜的硬度大

．
（2）如图2四个实验中，铁钉最易生锈的是

A

（填字母）．
（3）写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式

Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂

．
（4）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．
下列说法正确的是

AB

（填字母）．
A．甲是铁，乙是锌
B．铁消耗硫酸的质量比锌大
C．参加反应的锌的质量小于铁的质量
D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余
（5）将一定量铁粉加入到AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣和滤液中溶质的组成可能为

ABCD

 （填字母）．

选项	滤渣	滤液
A	铜和银	Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
B	银	Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
C	铜和银	Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
D	银	AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
E	铜和银	AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2

Answer 1

分析：（1）从金属的用途反应其性质的角度和合金的性质的角度分析；
（2）根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈；
（3）从化学方程式书写角度分析；
（4）根据铁、锌的金属活动性强弱以及化学方程式的计算进行分析；
（5）利用金属的活动性强弱关系，判断金属铁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中发生反应的情况；由于反应情况与所加入铁粉的量密切相关，因此通过固体的成分的检验或滤液成分的检验，对所得固体或所得溶液的组成进行判断．

解答：解：（1）金属的用途反应其性质，饭锅主要是利用了金属的导热性；黄铜片是铜的合金，硬度比铜大，当黄铜片（铜锌合金）与铜片互相刻划时，在铜片的表面可留下划痕．故答案为：导热性；黄铜比纯铜的硬度大；
（2）A、此试管中铁钉与水和氧气同时接触，易生锈，故A正确；
B、此试管中铁只与水接触，不易生锈，故B错误；
C、此试管中铁只与氧气接触，不易生锈，故C错误；
D、此试管中铁与水和氧气都不接触，不易生锈，故D错误．
故选A．
（3）一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的反应物是氧化铁和一氧化碳，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温．故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
（4）A、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，说明金属全部参加反应，据图可以知道，在相同的时间内，乙产生的氢气质量比甲多，故乙是锌，甲是铁，故A正确；
B、
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
设56份质量的锌消耗硫酸的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98
56  x

65

56

=

98

x

解得x≈84，
故相同质量的锌和铁，铁消耗稀硫酸的质量大，故B正确；
C、反应后金属都没有剩余，说明金属全部参加反应，故消耗的铁盒锌的质量相等，故C错误；
D、根据B选项计算可知道，充分反应后，铁消耗的硫酸的质量大于锌消耗的硫酸的质量，有可能是铁反应的硫酸恰好完全反应，故D错误；
故选AB；
（3）滤出的固体滴加稀盐酸没有有气泡产生，说明所得固体中不含铁粉；加入的铁粉完全反应，则反得固体中一定含有金属活动性最差的金属银；如果完全置换混合溶液中的银离子后，还有铁粉，则铁粉继续与硝酸铜反应而置换出铜，所以所得固体也可能为银和铜的混合物；
滤液成分的判断：滤液中一定有不参加反应的Zn（NO₃）₂和生成的Fe（NO₃）₂
①一定量的铁粉可能完全置换出银，溶液中一定有Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂，故选B；
也可能置换出部分银，则溶液中一定有：AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂，故选D；
②一定量的铁可能完全置换出银，接着置换铜：铜若完全被置换，则溶液中一定有：Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂，故选A；
若铜部分被置换，则溶液中一定有：Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂，故选C．

点评：本题重点考查了金属的性质用途、合金的性质、化学方程式书写、金属与酸的反应情况以及实验操作过程的推断，难度较大．