题目内容
（1）亮亮同学在学习了氢氧化钠的相关知识后，知道氢氧化钠放在空气中容易变质，请你写出如何检验氢氧化钠变质的方法：
（2）氢氧化钠贮存不当会导致变质，氢氧化钠变质的原因是 ，因此氢氧化钠应 保存．
（3）亮亮同学取73g质量分数为10%的稀盐酸与50g氢氧化钠溶液（不含其他杂质）恰好完全反应，请你计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）氢氧化钠贮存不当会导致变质，氢氧化钠变质的原因是
（3）亮亮同学取73g质量分数为10%的稀盐酸与50g氢氧化钠溶液（不含其他杂质）恰好完全反应，请你计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
考点：碱的化学性质,有关溶质质量分数的简单计算,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,常见的碱 碱的通性
分析：（1）根据氢氧化钠存放时，若与空气接触，会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，从而生成碳酸钠，因此检验方法可以从如何检验碳酸根离子出发进行解答；
（2）根据氢氧化钠存放时，若与空气接触，会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质进行解答；
（3）根据盐酸中溶质的质量求出氢氧化钠的质量，进而求出该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数即可．
（2）根据氢氧化钠存放时，若与空气接触，会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质进行解答；
（3）根据盐酸中溶质的质量求出氢氧化钠的质量，进而求出该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数即可．
解答：解：（1）氢氧化钠存放时，若与空气接触，会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，从而生成碳酸钠，因此检验方法可以从如何检验碳酸根离子出发，所以可以滴加稀盐酸观察是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明氢氧化钠已变质；故填：滴加稀盐酸观察是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明氢氧化钠已变质；
（2）氢氧化钠存放时，若与空气接触，会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，所以氢氧化钠应密封保存；故填：与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质；密封；
（3）消耗的73g盐酸中含氯化氢的质量为：73g×10%=7.3g，
设NaOH的质量为x，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
7.3g x
=
解得：x=8g
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：
×100%=16%
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是16%．
（2）氢氧化钠存放时，若与空气接触，会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，所以氢氧化钠应密封保存；故填：与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质；密封；
（3）消耗的73g盐酸中含氯化氢的质量为：73g×10%=7.3g，
设NaOH的质量为x，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
7.3g x
| 36.5 |
| 7.3g |
| 40 |
| x |
解得：x=8g
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：
| 8g |
| 50g |
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是16%．
点评：此题综合考查了药品是否变质的实验探究，以及常见酸碱盐的化学性质．
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