题目内容
(1)亮亮同学在学习了氢氧化钠的相关知识后,知道氢氧化钠放在空气中容易变质,请你写出如何检验氢氧化钠变质的方法:
(2)氢氧化钠贮存不当会导致变质,氢氧化钠变质的原因是 ,因此氢氧化钠应 保存.
(3)亮亮同学取73g质量分数为10%的稀盐酸与50g氢氧化钠溶液(不含其他杂质)恰好完全反应,请你计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?
(2)氢氧化钠贮存不当会导致变质,氢氧化钠变质的原因是
(3)亮亮同学取73g质量分数为10%的稀盐酸与50g氢氧化钠溶液(不含其他杂质)恰好完全反应,请你计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?
考点:碱的化学性质,有关溶质质量分数的简单计算,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题:溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,常见的碱 碱的通性
分析:(1)根据氢氧化钠存放时,若与空气接触,会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质,从而生成碳酸钠,因此检验方法可以从如何检验碳酸根离子出发进行解答;
(2)根据氢氧化钠存放时,若与空气接触,会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质进行解答;
(3)根据盐酸中溶质的质量求出氢氧化钠的质量,进而求出该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数即可.
(2)根据氢氧化钠存放时,若与空气接触,会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质进行解答;
(3)根据盐酸中溶质的质量求出氢氧化钠的质量,进而求出该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数即可.
解答:解:(1)氢氧化钠存放时,若与空气接触,会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质,从而生成碳酸钠,因此检验方法可以从如何检验碳酸根离子出发,所以可以滴加稀盐酸观察是否有气泡冒出,如果有气泡冒出,说明氢氧化钠已变质;故填:滴加稀盐酸观察是否有气泡冒出,如果有气泡冒出,说明氢氧化钠已变质;
(2)氢氧化钠存放时,若与空气接触,会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质,所以氢氧化钠应密封保存;故填:与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质;密封;
(3)消耗的73g盐酸中含氯化氢的质量为:73g×10%=7.3g,
设NaOH的质量为x,
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
7.3g x
=
解得:x=8g
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数:
×100%=16%
答:该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是16%.
(2)氢氧化钠存放时,若与空气接触,会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质,所以氢氧化钠应密封保存;故填:与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质;密封;
(3)消耗的73g盐酸中含氯化氢的质量为:73g×10%=7.3g,
设NaOH的质量为x,
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
7.3g x
36.5 |
7.3g |
40 |
x |
解得:x=8g
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数:
8g |
50g |
答:该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是16%.
点评:此题综合考查了药品是否变质的实验探究,以及常见酸碱盐的化学性质.
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