题目内容
【题目】氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
【答案】C
【解析】A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；B、氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大，故采用蒸发结晶的方法提纯，错误；C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即63.9g的硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么50g水中能溶解31.95g硝酸钾，形成的溶液的溶质质量分数=
39.0% ，正确；D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，由于硝酸钾的溶解度变大，u硝酸钾由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，错误。故选C。
【题目】某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：
(1)实验1的目的是________________________________________________________________________；
(2)实验2中发生反应的化学方程式是________________________；
(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl以外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是________________________；
(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是
①碱能与酸发生中和反应；
②________________；
……
(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。
实验步骤 | 预计现象及 相应结论 |
__________________________ | ________________________________为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液 |
【题目】某研究性学习小组的同学为探究金属镍(Ni，银白色金属)和铜的活动性顺序，进行了一系列实验活动。请你一起参与他们的活动，并回答有关问题。
探究活动一：金属镍和铜的活动性顺序
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
将金属镍加入到盛有硫酸铜溶液的试管中 | 溶液的颜色变浅，有______色固体析出 | 镍比铜的金属活动性强 |
若在生成物中Ni为＋2价，则该反应的化学方程式为________________________。
实验过程中，小组同学还发现试管中有无色气体产生的“异常”现象，十分好奇，于是继续进行探究活动。
探究活动二：无色气体的成分是什么？
【猜想假设】A.氢气 B．氧气 C．二氧化硫 D．二氧化碳 E．一氧化碳
【分析推理】小明认为无色气体不可能是二氧化碳或一氧化碳，理由是___________________。
小红根据二氧化硫能够形成酸雨的事实，推测二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似。小组同学认为小红的观点合理，于是将收集到的气体通入____________中，发现溶液________，证明无色气体不是二氧化硫。
综上所述，小组同学认为，无色气体可能是氢气，或者是氧气。
【设计方案】为确定气体成分，小组同学设计了如下实验方案：
用如图所示装置进行实验，先______________，然后将燃着的木条放在尖嘴处，发现气体燃烧并发出淡蓝色火焰，证明无色气体可能是氢气。
该实验方案中浓硫酸的作用是________________。
【评价与反思】小组同学认为，还可以补充一个实验，验证无色气体中含有氢元素，从而进一步证明无色气体可能是氢气。他们应补充的实验是__________________________________________________________________。
