题目内容
【题目】某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：
(1)实验1的目的是________________________________________________________________________；
(2)实验2中发生反应的化学方程式是________________________；
(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl以外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是________________________；
(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是
①碱能与酸发生中和反应；
②________________；
……
(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。
实验步骤 | 预计现象及 相应结论 |
__________________________ | ________________________________为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液 |
【答案】 探究碱与指示剂作用 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 紫色石蕊试液(或锌等活泼金属) 碱能与指示剂反应 取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数(或用量) 红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的
【解析】实验1用了两种碱和两种指示剂，所以实验的目的是探究碱与指示剂的作用；将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，两者反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；酚酞遇碱性溶液变红，酚酞在酸性或中性溶液中不变色，所以实验3之后得到的溶液为无色，溶液可能显中性，也可能显酸改，根据氢氧化钠和盐酸的反应可知，溶液中的溶质一定有氯化钠，可能还有盐酸，其后的实验是要证明溶液中还含有盐酸，为此可利用酸的化学性质：与指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碳酸盐反应、与碱反应设计实验，即可选择的试剂有紫色石蕊试液，镁、锌、氧化铁、氧化铜、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化铜等；根据以上三个实验，说明碱能与指示剂反应，碱能与某些盐反应，碱能与酸发生中和反应；本题设计实验的思路是比较中和相同量稀盐酸所需两种溶液的体积，浓度大的氢氧化钠溶液所需体积小，浓度小的氢氧化钠溶液所需体积大；或比较中和等体积的两种碱溶液所需盐酸的体积，浓的碱溶液完全中和消耗盐酸的体积更大，稀的氢氧化钠溶液完全中和所需盐酸的体积更小。
