题目内容
【题目】某研究性学习小组的同学为探究金属镍(Ni，银白色金属)和铜的活动性顺序，进行了一系列实验活动。请你一起参与他们的活动，并回答有关问题。
探究活动一：金属镍和铜的活动性顺序
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
将金属镍加入到盛有硫酸铜溶液的试管中 | 溶液的颜色变浅，有______色固体析出 | 镍比铜的金属活动性强 |
若在生成物中Ni为＋2价，则该反应的化学方程式为________________________。
实验过程中，小组同学还发现试管中有无色气体产生的“异常”现象，十分好奇，于是继续进行探究活动。
探究活动二：无色气体的成分是什么？
【猜想假设】A.氢气 B．氧气 C．二氧化硫 D．二氧化碳 E．一氧化碳
【分析推理】小明认为无色气体不可能是二氧化碳或一氧化碳，理由是___________________。
小红根据二氧化硫能够形成酸雨的事实，推测二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似。小组同学认为小红的观点合理，于是将收集到的气体通入____________中，发现溶液________，证明无色气体不是二氧化硫。
综上所述，小组同学认为，无色气体可能是氢气，或者是氧气。
【设计方案】为确定气体成分，小组同学设计了如下实验方案：
用如图所示装置进行实验，先______________，然后将燃着的木条放在尖嘴处，发现气体燃烧并发出淡蓝色火焰，证明无色气体可能是氢气。
该实验方案中浓硫酸的作用是________________。
【评价与反思】小组同学认为，还可以补充一个实验，验证无色气体中含有氢元素，从而进一步证明无色气体可能是氢气。他们应补充的实验是__________________________________________________________________。
【答案】 红 Ni＋CuSO4===NiSO4＋Cu 反应物中不含碳元素，化学反应前后元素种类不变 紫色石蕊溶液 不变色 检验气体纯度 干燥生成的气体 在点燃气体的火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁产生水珠
【解析】镍比铜的金属活动性强，将金属镍加入到盛有硫酸铜溶液的试管中，镍将铜置换出来，得硫酸镍溶液，溶液的颜色变浅，有红色固体析出；若在生成物中Ni为＋2价，则该反应的化学方程式为Ni＋CuSO4===NiSO4＋Cu ；【分析推理】据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，反应物中不含碳元素，无色气体不可能是二氧化碳或一氧化碳；二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似，则二氧化硫能与水反应生成酸，通入紫色石蕊试液应该能使紫色石蕊试液变红，如将收集到的气体通入紫色石蕊试液中，发现溶液没变色，证明无色气体不是二氧化硫； 用如图所示装置进行实验，先检查装置的气密性，收集气体后先进行验纯，，然后将燃着的木条放在尖嘴处，进行点燃，气体燃烧并发出淡蓝色火焰，符合氢气燃烧的现象，证明无色气体可能是氢气。浓硫酸有吸水性可做干燥剂，浓硫酸的作用是干燥气体；在点燃气体的火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁产生水珠 ，根据质量守恒定律可知气体为氢气。
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