题目内容

（1）实验是进行科学探究的重要方式，请根据图回答问题：

①用A图所示装置进行电解水实验时，A管的导线连接的是直流电的极．
②用B图所示装置测定空气中氧气的含量时，得到的结论是：．
③利用C图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭．二氧化碳这种性质在实际生活中的应用为．
④利用D图所示方法，对细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表不同含碳量的铁丝（所用铁丝直径均相同）放入氧气中燃烧时的实验现象：
铁丝中含碳量 0.05% 0.2% 0.6%
燃烧时的现象剧烈燃烧，极少火星剧烈燃烧，少量火星剧烈燃烧，大量火星
由上表可分析出，“火星”可能是与氧气反应所导致的．
（2）为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末．这种粉末是一种除氧剂．该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色．为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的猜想：
猜想1：该粉末是木炭粉
猜想2：该粉末是铁粉
猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格．
实验操作实验现象猜想是否成立
实验1 加入足量的硫酸铜溶液猜想1：不成立
实验2 加入足量的猜想2：成立
实验3 用磁铁吸引粉末被全部吸引猜想3：
交流与反思：
①根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是
变质后得到的红棕色粉末的主要成分是（填物质的化学式）．
②采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示）．

解：（1）①A图中A管产生的气体较多，根据电解水的实验可以判断连接的应该是负极；
②通过实验B可以得出的结论为：氧气约占空气体积的五分之一；
③根据蜡烛熄灭可以判断二氧化碳不能支持燃烧，所以可以用来灭火；
④比较铁丝中的含碳量和燃烧的现象可以知道，含碳量越多产生的火星越多，所以可以判断是碳燃烧产生的火星；
（2）实验1，铁粉可以和硫酸铜反应，而碳粉不能反应，所以可以观察到黑色粉末变红色；
实验2，铁粉可以和稀盐酸或稀硫酸反应，可以观察到黑色粉末逐渐溶解，有大量气泡产生；
实验3，磁铁可以吸引铁粉，但是不能吸引碳粉，所以可以观察到黑色粉末被全部吸引．
交流反思：①根据铁在潮湿的空气中容易生锈，而变成红棕色固体；
②可以利用一氧化碳将氧化铁给还原成铁粉，反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂．
故答案为：（1）①负 ②氧气约占空气体积的五分之一 ③灭火 ④铁中含有的碳
（2）

	实验操作	实验现象	猜想是否成立
实验1	加入足量的硫酸铜溶液	黑色粉末变成红色	猜想1：不成立
实验2	加入足量的稀盐酸（或稀硫酸）	黑色粉末逐渐溶解，有大量的气泡产生	猜想2：成立
实验3	用磁铁吸引	粉末被全部吸引	猜想3：不成立

黑色粉末变成红色，稀盐酸（或稀硫酸）
黑色粉末逐渐溶解，有大量的气泡产生，不成立，高温
交流反思：①铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈； Fe₂O₃；
②3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂．
分析：（1）①A图中A管产生的气体较多，根据电解水的实验可以判断连接的应该是负极，可以据此解答
②根据空气中气体的体积分数进行解答；
③根据蜡烛熄灭可以判断二氧化碳不能支持燃烧，可以据此解答；
④比较铁丝中的含碳量和燃烧的现象可以完成解答；
（2）实验1，铁粉可以和硫酸铜反应，而碳粉不能反应，可以据此解答；
实验2，铁粉可以和稀盐酸反应，可以据此解答；
实验3，磁铁可以吸引铁粉，但是不能吸引碳粉，可以据此解答．
交流反思：①根据铁生锈的原理来进行解答；
②根据炼铁的原理来完成解答．
点评：为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和具体来说，可分为两块：一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．

铁丝中含碳量	0.05%	0.2%	0.6%
燃烧时的现象	剧烈燃烧，极少火星	剧烈燃烧，少量火星	剧烈燃烧，大量火星

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