题目内容
【题目】工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图，请据图回答相关问题。
（1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显色。
（2）从步骤①提取粗盐常用（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法。
（3）从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是。
（4）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途。
（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为 ， 该反应类型属于反应。
（6）工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
读数/g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
请你据此分析计算：
①实验中产生二氧化碳的质量为；
②该产品中碳酸钠的质量分数 （写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】
（1）红色
（2）蒸发结晶
（3）氨气溶于水形成碱性溶液,有利于吸收二氧化碳
（4）治疗胃酸分泌过多（其它合理也可）
（5）2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑,分解
（6）6.6g,设 产品中碳酸钠的质量为x,则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 44 |
x | 6.6g |
x=15.9g产品中碳酸钠的质量分数=15.9g÷16.5g×100%=96.4%
【解析】⑴氨碱法生产所得产品为纯碱，即碳酸钠，其溶液呈碱性，所以向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显红色。⑵从步骤①提取粗盐常用蒸发结晶方法。因为氯化钠的溶解度受温度的影响较小，改变温度不利于氯化钠结晶析出。⑶从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是生成氨水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收。⑷碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，如：灭火剂的主要成分，发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多等。⑸碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应类型属于由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫分解反应。⑹由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，再通过化学方程式的计算即可。
所以答案是：红色、蒸发结晶、氨气溶于水形成碱性溶液，有利于吸收二氧化碳、治疗胃酸分泌过多（其它合理也可）、
2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑、分解、6.6g、
解：所以二氧化碳的质量为：215.2g-208.6g=6.6g；
设 产品中碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 44 |
x | 6.6g |
x=15.9g
产品中碳酸钠的质量分数=15.9g÷16.5g×100%=96.4%
答： 产品中碳酸钠的质量分数96.4%。
【考点精析】本题主要考查了结晶的原理、方法及其应用和质量守恒定律及其应用的相关知识点，需要掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能正确解答此题．
