题目内容
【题目】学习金属单元后，小强知道了铁是当今世界用量最多的金属，而每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的十分之一。于是小强对金属铁的相关知识开展了探究性学习。
（1）如图，小强将一根长20 cm的光亮的铁棒放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他发现(填序号)处最先出现铁锈，小强结合书本知识知道，铁生锈实际是铁和、等物质发生反应的过程。
（2）小强来到已停产的企业厂房，看到许多机械设备上已锈迹斑斑，他马上想到可以用稀盐酸将铁锈(主要成分Fe2O3)除去，该反应的化学方程式为：。去锈后为防止机械设备进一步锈蚀，小强想到的一种防护方法是。
【答案】
（1）B；氧气；水(或者O2 H2O)
（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；涂油(或刷漆等合理即可)
【解析】铁制品在与空气、水共存的条件下更容易生锈，所以图中金属铁在B点更容易生锈；稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；防止金属生锈的方法有很多，如涂油、刷漆、制成不锈钢等。
故答案为：（1）B；氧气；水(或者O2 H2O)（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；涂油(或刷漆等合理即可)（1）铁生锈的条件是与水和氧气接触
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈消失，金属在水和氧气共同作用下生锈，因此隔绝其中一项即可防锈
阅读快车系列答案【题目】工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图，请据图回答相关问题。
（1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显色。
（2）从步骤①提取粗盐常用（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法。
（3）从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是。
（4）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途。
（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为 ， 该反应类型属于反应。
（6）工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
读数/g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
请你据此分析计算：
①实验中产生二氧化碳的质量为；
②该产品中碳酸钠的质量分数 （写出计算过程，结果精确到0.1%）
