题目内容

【题目】锌与稀硫酸发生反应时,容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示,不考虑水分的损失。下列说法正确的是(  )

A. 该实验是将锌逐渐加入稀硫酸中

B. a点和c点对应溶液中硫酸根离子个数相同

C. b点和c点对应溶液中锌离子个数不相同

D. 溶液的溶质质量随时间的变化也符合该曲线的变化趋势

【答案】D

【解析】

A、一开始溶液质量为零,说明是将硫酸加入锌中,故A错;

Ba点和c点加入硫酸的质量不同,所以对应溶液中硫酸根离子个数不相同,故B错;

Cb点已经把锌反应完,所以b点和c点对应溶液中锌离子个数相同,故C错;

D、开始没有加入硫酸时,没有溶液,溶质质量为零,随着加入硫酸,溶质变为硫酸锌,溶质质量越来越多,当反应完毕,再加入硫酸,溶质质量,也是增加,但不如硫酸锌质量增加的幅度大,还是在增加,所以符合图象,故D正确。

故选:D

练习册系列答案
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【题目】学习结晶时,同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣.

(一)通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛.工业上常采用硝酸钠与氯化钾在一定条件下反应制得硝酸钾和氯化钠.然后再利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离,具体流程可以表示为:

1)溶解时需要不断搅拌,其目的是_____

2)化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有_____

3)分离氯化钠晶体和滤液1时需要趁热过滤的目的是_____

4)滤液1一定是_____的饱和溶液.

5)冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl,为获得更纯净的KNO3,还应进行的操作是洗涤、干燥,洗涤最佳的洗涤剂为_____

A 常温下的蒸馏水 B 饱和的NaCl溶液 C 饱和的KNO3溶液

6)洗涤后的液体应该_____

A 不经处理直接排放到下水道

B 不经处理直接排放到农田

C 倒入原混合溶液中,节约资源并提高产率

(二)为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数,设计如下实验:取5g粗产品配成50g溶液,然后加入过量的硝酸银溶液(已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3,硝酸钾和硝酸银不反应),根据沉淀质量先求出NaCl质量,再确定硝酸钾的质量分数.

7)硝酸银溶液需要过量的原因是_____,证明硝酸银已过量的方法是:静置后,在上层清液中加入硝酸银溶液,如果观察到_____(填有或无)沉淀生成,则已过量.

8)在其他操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数_____(填偏大、偏小或无影响),对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数_____.(填偏大、偏小或无影响)

9)经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g,则5g粗产品配成的50g溶液中NaCl的质量分数为_____;该粗产品中硝酸钾的质量分数_____.(写出计算过程,相关物质的相对分子质量:NaCl 58.5AgCl 143.5).

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