题目内容

【题目】锌与稀硫酸发生反应时，容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示，不考虑水分的损失。下列说法正确的是（　　）

A. 该实验是将锌逐渐加入稀硫酸中

B. a点和c点对应溶液中硫酸根离子个数相同

C. b点和c点对应溶液中锌离子个数不相同

D. 溶液的溶质质量随时间的变化也符合该曲线的变化趋势

【答案】D

【解析】

A、一开始溶液质量为零，说明是将硫酸加入锌中，故A错；

B、a点和c点加入硫酸的质量不同，所以对应溶液中硫酸根离子个数不相同，故B错；

C、b点已经把锌反应完，所以b点和c点对应溶液中锌离子个数相同，故C错；

D、开始没有加入硫酸时，没有溶液，溶质质量为零，随着加入硫酸，溶质变为硫酸锌，溶质质量越来越多，当反应完毕，再加入硫酸，溶质质量，也是增加，但不如硫酸锌质量增加的幅度大，还是在增加，所以符合图象，故D正确。

故选：D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】实验室里常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，某同学认真研究了课本中的实验装置（如下图甲），对其中的气体发生装置进行了改进（如下图乙）。请回答下列问题：

（1）写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式_____；

（2）写出标号仪器的名称：a_____，b_____，c_____，d_____；

（3）说明该同学进行实验装置改进的目的_____；

（4）写出检验b中已集满二氧化碳气体的方法_____。

【题目】学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．

（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛．工业上常采用硝酸钠与氯化钾在一定条件下反应制得硝酸钾和氯化钠．然后再利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：

（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是_____．

（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有_____．

（3）分离氯化钠晶体和滤液1时需要趁热过滤的目的是_____．

（4）滤液1一定是_____的饱和溶液．

（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为_____．

A 常温下的蒸馏水 B 饱和的NaCl溶液 C 饱和的KNO3溶液

（6）洗涤后的液体应该_____．

A 不经处理直接排放到下水道

B 不经处理直接排放到农田

C 倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率

（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．

（7）硝酸银溶液需要过量的原因是_____，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到_____（填有或无）沉淀生成，则已过量．

（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数_____（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数_____．（填偏大、偏小或无影响）

（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，则5g粗产品配成的50g溶液中NaCl的质量分数为_____；该粗产品中硝酸钾的质量分数_____．（写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

【题目】现在，全国正在集中整治酒后驾驶违法行为，酒后驾驶对人民生命财产造成极大伤害．乙醇（俗名“酒精”） 会导致触觉能力、判断能力和操作能力降低、反应能力下降等．乙醇可以通过淀粉进行发酵蒸馏得到．已知乙醇的化学式为 C2H5OH，淀粉的化学式为（C6H10O5）n．试根据题意回答下列问题：

（1）淀粉属于_____（填“有机物”、“无机物”或“混合物”之一）．

（2）乙 醇分子中 C、H、O 原子个数比为_____，氧元素的质量分数为_____（计算结果精确到 0.1%）．

（3）喝 酒的人往往能闻到其浑身的酒味，这反映了分子的什么性质_____．

（4）欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最宜选用的是_____（填序号）．

A 石蕊试液 B 氯化钠溶液 C 稀盐酸 D 碘水 E 氢氧化钠溶液

【题目】实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验：

实验一

①分离得到溶液C的操作名称是______．

②写出步骤II中反应的化学方程式______．

③上述步骤______（选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强．

实验二

④写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式______．

⑤D、E是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称是______．

【题目】BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现向BaCl2溶液不断加入MgSO4溶液，并将反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系绘制成曲线如图所示，请回答：

（1）P点时溶液中的离子有_____。

（2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。________

【题目】汽车是生活中重要的交通工具．

（1）汽车制造需要大量的钢铁．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，发生反应的化学方程式为_____．

（2）乙醇是一种清洁的燃料，乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染．乙醇燃烧反应的微粒示意图如下．

反应中，生成水和二氧化碳的质量比为_____．

【题目】小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五中物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C物质的溶液呈蓝色，A与E 反应产生的气体是光合作用的原料之一。

（1）C物质是_____，A物质的用途是_____。

（2）D与E反应的化学方程式为_____，反应的基本类型是_____。

（3）B与E反应的现象为_____。

（4）B物质是_____，按游戏规则，下列能替代B物质的是_____（填序号）。

①银 ②氯化铁 ③氯化钡 ④氧化铜

【题目】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O。

请回答下列问题：

(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是_________。装置B的主要作用是_________________。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（____）→（____）→（____）→I→D→H。

②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是___________________________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网