海水中含氯化钠.氯化镁等物质.是一种重要的自然资源．(1)从海水中获取淡水.常用的方法是蒸馏蒸馏．(2)通过晾晒海水可得到含有较多杂质的氯化钠晶体．氯化钠的用途很广.请写出氯化钠的一种用途制纯碱制纯碱．(3)从海水中提取金属镁的流程如下所示:在实际生产中.步骤①加入的试剂A最好选用Ca(OH)2Ca(OH)2 2 ),步骤②中反应的化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2011?梅州）海水中含氯化钠、氯化镁等物质，是一种重要的自然资源．
（1）从海水中获取淡水，常用的方法是

蒸馏

．
（2）通过晾晒海水可得到含有较多杂质的氯化钠晶体．氯化钠的用途很广，请写出氯化钠的一种用途

制纯碱

．
（3）从海水中提取金属镁的流程如下所示：

在实际生产中，步骤①加入的试剂A最好选用

Ca（OH）₂

（填“NaOH”或“Ca（OH）₂”）；步骤②中反应的化学方程式为

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

．

分析：（1）根据物质沸点的差异，一般常用的方法是利用蒸馏来淡化海水；
（2）根据食盐的用途来回答；
（3）氢氧化钙显碱性，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化钙的价格比较经济，而烧碱的碱性强、价格高；根据反应物与生成物来判定发生的化学反应．

解答：解：（1）因盐类物质的沸点比水高，则从海水中获得淡水，可用的方法是蒸馏，故答案为：蒸馏；
（2）从海水中获得粗盐，可用做工业原料，例如制纯碱，故答案为：制纯碱
（3）氢氧化钙显碱性，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙的价格比烧碱低，碱性弱，则选择熟石灰，该反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；故答案为：熟石灰；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；

点评：本题考查从海水中提取镁的流程，学生应注意利用物质的性质并注意利用所选试剂的经济性、碱性等来判断选择试剂的合理性．

练习册系列答案

离子和H₂SO₃ 电离出的氢离子发生了反应．
（3）、若要测定海水中Na₂SO₄含量，实验操作步骤是：
取少量被测海水，测定

被测海水质量

、加入足量的

BaCl₂

溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量．

（2011?梅州）已知20℃时KNO₃的溶解度为31.6g．向100g水中不断加入KNO₃，或改变温度，得到相应的溶液①～④：

（2011年浙江杭州， 30题）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是：
I、从高处喷淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO₂, (SO₂+H₂O=H₂SO₃H₂SO₃是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ、.将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaC1＋O₂十2H₂SO₃==2Na₂SO₄＋4HC1
III.再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。
(1)、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。
(2)、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的离子和H₂SO₃电离出的氢离子发生了反应。
(3)、若要测定海水中Na₂SO₄含量，实验操作步骤是：
取少量被测海水，测定、加入足量的溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。

（2011年浙江杭州， 30题）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是：

I、从高处喷淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO₂, (SO₂+H₂O=H₂SO₃H₂SO₃是弱酸），海水变为弱酸性；

Ⅱ、.将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：

4NaC1＋O₂十2H₂SO₃==2Na₂SO₄＋4HC1

III.再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。

(1)、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。

(2)、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的离子和H₂SO₃电离出的氢离子发生了反应。

(3)、若要测定海水中Na₂SO₄含量，实验操作步骤是：

取少量被测海水，测定、加入足量的溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。

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