题目内容
【题目】已知常温下NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度(S/g)如下表所示：
碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
在教师的指导下，小明同学进行了如下图所示的实验。该装置气密性良好，装置乙中的小纸条为湿润的用石蕊溶液染成紫色的纸条。
I．将CO2通人饱和NaOH的乙醇溶液中，直至装置甲的试管中产生沉淀物；
Ⅱ．打开分液漏斗活塞，让稀盐酸缓缓滴人装置甲的试管中；
关于该实验有下列说法：
①饱和NaOH的乙醇溶液中有少量的水
②装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钠
③装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钙
④步骤Ⅱ可观察到装置甲的试管中有气泡冒出
⑤实验过程中可观察到装置乙的试管中有沉淀产生
⑥步骤Ⅱ装置乙中的小纸条变蓝色
⑦该实验能验证二氧化碳与氢氧化钠的反应
以上说法正确的是（ ）
A．①②④⑤ B．①③⑤⑥ C．②④⑤⑦ D．④⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
试题分析：饱和NaOH的乙醇溶液中没有少量的水，因为溶剂是酒精；装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钠，因为碳酸钠在酒精中的溶解度为0.01克，难溶于酒精；装置甲的试管中产生的沉淀物不可能为碳酸钙，因为过程中没有钙元素；步骤Ⅱ可观察到装置甲的试管中有气泡冒出，因为碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳气体；实验过程中可观察到装置乙的试管中有沉淀产生，因为二氧化碳会和氢氧化钙发生反应变为碳酸钙沉淀；步骤Ⅱ装置乙中的小纸条变红色，因为二氧化碳会和水发生反应，产生碳酸；该实验能验证二氧化碳与氢氧化钠的反应。故选C.
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