Question

【题目】兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下面图示计算。（计算结果均保留小数点后一位有效数字）

（1）该合金样品中含铁的质量分数；

（2）回收所得固体铜的质量。

Answer 1

【答案】（1）93.3% （2） 6.8克

【解析】

试题分析：参加反应的硫酸铜的质量为：160g×10% = 16g

设样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y[。

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

56 160 64

x 16g y

列比例式得：56：X=160：:16克=64：Y

解得：x=5.6gY=6.4克

（1）样品中含铁的质量分数是：5.6克／6克×100%=93.3%

回收所得固体铜的质量是：6.4g+(6g-5.6g) = 6.8g