题目内容

【题目】要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分,请你参与华雪同学的探究:

【查阅资料】

碳酸亚铁(FeCO3)具有还原性,在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体

FeO是一种黑色粉末,它不稳定,在空气中加热,就迅速被氧化成四氧化三铁,四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水

FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色,而FeCl3不能;FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不出现红色

【猜想与假设】

猜想1:固体成分是氧化铁

猜想2:固体成分是四氧化三铁

猜想3:

【活动与探究】

连接仪器、装好药品如图所示(加热和固定装置已省略),打开止水夹K,通入氧气,加热玻璃管X当Y瓶中产生的沉淀不再增加时,停止加热,继续通入氧气至玻璃管冷却

取玻璃管里的少量固体于试管中,滴加盐酸,微热,固体完全溶解将所得溶液分成甲、乙两份进行实验

实验编号

实验步骤

实验现象

a

向甲溶液中滴加KSCN溶液

溶液变红色

b

向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液

高锰酸钾溶液的紫红色不消失

【结论与反思】

(1)由上述实验现象可知,FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是 ,因此,猜想 (填“1”或“2”或“3”)是正确的

(2)FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为

(3)上述实验 (填“a”或“b”)是多余的,因为

【总结与提升】

(1)若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的,可能的原因是澄清石灰水的量不足,导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙.碳酸氢钙的化学式为

(2)CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为

(3)华雪同学经过反思,觉得该实验设计还存在问题,因为如果在实验b中观察到 ,就不能确定哪个猜想是正确的所以华雪同学又对该实验进行了定量探究:取11.6g纯净的碳酸亚铁固体,在空气中高温灼烧至恒重,称得固体质量净减3.6g通过计算即可确定:FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是

【答案】

【猜想与假设】固体成分是氧化铁和四氧化三铁

【结论与反思】

(1)氧化铁 1

(2)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

(3)b a实验已经证明了溶液中存在氯化铁,不存在氯化亚铁;b实验无法证明是否含氯化铁

【总结与提升】

(1)Ca(HCO32

(2)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

(3)高锰酸钾溶液褪色 氧化铁

【解析】

试题分析:

【猜想与假设】由假设①②,也可能是两者的混合物,则猜想3是固体成分是氧化铁和四氧化三铁

【结论与反思】

(1)由FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不出现红色,则向甲溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,说明溶液中含有FeCl3FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色,而FeCl3不能,向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液的紫红色不消失,说明溶液中不含FeCl2氯化铁是氧化铁与稀盐酸反应生成的,故FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是氧化铁因此,猜想1是正确的

(2)FeCO3在氧气中高温灼烧生成氧化铁和二氧化碳气体,反应的化学方程式为:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

(3)上述实验中b是多余的,因为a实验已经证明了溶液中存在氯化铁,不存在氯化亚铁;b实验无法证明是否含氯化铁

【总结与提升】

(1)碳酸氢钙中钙元素显+2价,碳酸氢根显﹣1价,其化学式为:Ca(HCO32

(2)CO2使澄清石灰水变浑浊,是因为与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

(3)FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色,而FeCl3不能,如果在实验b中观察到高锰酸钾溶液褪色,说明含有氯化亚铁溶液,不能确定是否含有氯化铁,就不能确定哪个猜想是正确的华雪同学又对该实验进行了定量探究:取11.6g纯净的碳酸亚铁固体,在空气中高温灼烧至恒重,称得固体质量净减3.6g假设生成的固体为氧化铁,设固体质量净减质量为x

4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 固体减少质量

464 320 464﹣320=144

11.6g x

x=3.6g

假设成立,FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是氧化铁

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网