题目内容
【题目】根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ，应选用的发生和收集装置是 （填字母序号）。
（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是 ；试管②中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 。G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。
【答案】（1）集气瓶 （2）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ AC或AE （3）紫色石蕊试液变红 CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + H2O 不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
【解析】
试题分析：根据所学知识可知（1）仪器a的名称是集气瓶；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑，因为是固体加热制取气体，故选择固固加热型装置A，生成的氧气密度比空气大且不易溶于水，故可选择排水集气法和向上排空气法收集选择C或E；（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，反应生成碳酸，根据酸的性质，可知试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红；试管②中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + H2O；G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。
【题目】要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：
【查阅资料】
①碳酸亚铁（FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体。
②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
③FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色。
【猜想与假设】
猜想1：固体成分是氧化铁。
猜想2：固体成分是四氧化三铁。
猜想3： 。
【活动与探究】
连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X。当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。
取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验：
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
a | 向甲溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 |
b | 向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液的紫红色不消失 |
【结论与反思】
（1）由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是 ，因此，猜想 （填“1”或“2”或“3”）是正确的。
（2）FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为 。
（3）上述实验 （填“a”或“b”）是多余的，因为 。
【总结与提升】
（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为 。
（2）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到 ，就不能确定哪个猜想是正确的。所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是 。
【题目】某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表
反应时间/min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 |
剩余固体质量/g | 5.1 | 4.5 | 4.2 | 4.08 | 4.08 | 4.08 |
分析表中数据，完成下列问题：
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 ．（最简整数比）
（2）生成氧气的质量为 g．
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）