题目内容
【题目】用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：
请回答：
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是_______；金属B是_______。
(2)操作a的名称是_______；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是_______。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式：________；
(4)实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用下列试剂______（填序号）。
A 硫酸铜溶液 B 氯化钠溶液 C 硝酸银溶液
(5)小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢,不需要控制的量是_____(填序号)。
A 两种金属的形状 B 硫酸的质量分数 C 反应容器的大小 D 反应的初始温度
【答案】铁 铜（写化学式也行） 过滤 引流 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ A C
【解析】
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；金属B是铜；
（2）操作a的名称是过滤；在过滤中需要使用玻璃棒，其作用是引流；
（3）步骤②中，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学反应方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
（4）实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用硫酸铜溶液，这是因为硫酸铜和镁反应生成硫酸镁和铜；
（5）小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢，需要控制的量是两种金属的形状，硫酸的质量分数，反应的初始温度，不需要控制的量是反应容器的大小。
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选项 | 物质X | 纵坐标y |
A | 水 | 溶液的质量 |
B | 水 | 溶液的pH |
C | 氢氧化钠溶液 | 溶质的质量 |
D | 氢氧化钙溶液 | 溶液中钙元素质量 |
A. AB. BC. CD. D