题目内容

【题目】要配置50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的实验步骤:

1)计算:需要氯化钠的质量是_____;需要水的质量是_____;需要水的体积是_____

2)称量:称取食盐时,发现指针偏右,应该进行的操作是_____,把称好的食盐倒入烧杯;量取水时,应该选择_____的量筒(填10mL50mL100mL),读数时若仰视凹液面的最低处,则量取的水的体积要比需要的_____(填“多”、“少”、“不变”);

3)把量取的水倒入盛食盐的烧杯中,用玻璃棒搅拌,目的是_____

4)把溶解得到的食盐水倒入试剂瓶,放到指定位置.

【答案】7.5g 42.5g 42.5mL 增加食盐 50 mL 加速溶解

【解析】

150g 15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量=50g×15%7.5g,该溶液中溶剂水的质量=50g7.5g42.5g,水的体积是42.5mL

2)称取食盐时,发现指针偏右,说明药品少,所以要增加食盐;选取量筒时,要选择比量取的液体体积大,且最接近的,所以量取42.5mL水,需要用50mL量筒;仰视读数偏小,但量取到的实际液体偏大,所以量取的水的体积要比需要的多;

3)玻璃棒的作用是搅拌,加速食盐溶解。

练习册系列答案
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【题目】(9分)某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数.

探究过程如下:

连接实验装置并检查装置气密性.

向装置中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL.(注:样品中的杂质不参加反应)

装置中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量1.4g

该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数.

甲同学利用装置中反应前后固体的质量进行计算;

乙同学利用装置中加入稀硫酸的量进行计算;

丙同学利用装置中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为0.09g/L

回答下列问题:

1)装置中反应的化学方程式为 ,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是

2)步骤中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥.

3)根据实验测定的数据,上述三位同学中 (填)同学无法进行计算样品中锌的质量分数.

4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差.以下因素可能造成偏差的有 (填标号).

A.移出装置时,导管内留存了一部分水

B.实验测量前,没有排除装置中的空气

C.数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积.

【题目】在一次聚餐中,同学们对燃料“固体酒精”产生了兴趣,于是对该固体酒精的成分进行探究。

(查阅资料)(1)固体酒精由酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定质量比例混制成。

2)氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性。

(提出问题)(1)酒精中是否含有碳元素?

2)该固体酒精中的氢氧化钠是否变质?

(实验探究)(1)按如图实验,发现澄清石灰水变浑浊,可得出酒精中含有碳元素的结论,此结论_____(填“合理”或“不合理”)

2)取少量该固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,发现烧杯底部有白色沉淀,取沉淀于试管中加稀盐酸,有气泡产生,该气体是_____

(实验结论)分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。

(拓展实验)为进一步确定氢氧化钠的变质程度,小北同学做了以下实验:

实验方案

实验现象

实验结论

取烧杯中上层清液于试管中,加入几滴酚酞溶液

溶液变红

清液中有氢氧化钠

另取烧杯中上层清液于试管中,加入澄清石灰水溶液

产生_____

清液中有碳酸钠

1)有同学认为小北的实验不能证明清液中一定有氢氧化钠,理由是_____

2)该同学另取烧杯中上层清液,加入足量的氯化钙溶液充分反应,有白色沉淀生成,反应后滴加酚酞溶液,溶液变红,加入足量氯化钙溶液的目的是_____,写出生成沉淀的化学方程式:_____

3)实验结论:固体酒精中氢氧化钠的变质程度是_____(填“完全变质”或者“部分变质”)

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