Question

【题目】工业上用氨碱法制纯碱，制取过程如下：

(1)上图中①是_____。

(2)上述制取过程中的化学反应原理(用化学方程式)为_____。

(3)制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是：_____。

(4)但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾，只是因为在溶液中_____。

A KHCO3溶解度较大

B KHCO3溶解度较小

C K2CO3溶解度较大

D K2CO3溶解度较小

Answer 1

【答案】（1）加热 （2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

（3）二氧化碳在食盐水中难溶 （4）A

【解析】

试题根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。

所以，（1）上图中①是加热；（2）上述制取过程中的化学反应原理（用化学方程式）为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。

（3）由于二氧化碳微溶于水，若先通入二氧化碳，则溶液中会生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成了较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵。

（4）用氨碱法制取碳酸钠主要是制取碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，在溶液中先析出，使得反应继续下去，从而制取较多的碳酸氢钠以用来制取碳酸钠。但是相同条件下，碳酸氢钾的溶解度较大，不会从溶液中析出，所以就得不到碳酸氢钾，也就不能用这种方法制取碳酸钾。故选A